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exercice sur le PH
Bonjour, alors voilà j'ai un exercice sur le PH et la [C]mais je bloque
voici l'énoncé : le Ph d'une solution d'acide fluorhydrique, de concentration de soluté apporté [Chf]=1.00^*10^-1
mol/L, est de 2.1 .
1 : L'équation j'ai trouvé : HF + H2O = H3O+ + F-
2 : j'ai fais un tableau d'avancement molaire volumique :
7.9*10^-3 je l'ai trouvé en faisait : [HF]=10^(-2.1)
Et je bloque totalement pour la partie manquante du tableau...
Edit Coll : image placée sur le serveur de l' 
Merci d'en faire autant la prochaine fois ! 
Bonjour, l'équation est juste.
Par contre, ta ligne théorique n'a pas de sens physique car tu as un équilibre donc tu n'as pas prouvé son fort déplacement.
Pour la troisième ligne, c'est faux. A quoi correspond le pH 'en clair, c'est quoi sa définition)?
C'est la définition en milieu aqueux, c'est tout (tu ne feras pas de milieu non aqueux avant la fac/prépa)
Ha d'accord, bon du coup tout est faux sauf la réaction...
même 7.9*10^-3 est faux ?
Si je fais [H3o+]=10^(-2.1) non ?
Le tableau est juste 
. Mais comme je te l'ai dit, faire une étape théorique pour un équilibre est un non sens.
Pourtant c'est mon cours :S
Par contre je dois expliquer que cette réaction est limitée,
mais comment dois je faire ?
(Pour la ligne théorique, je chipote un peu. C'est plus près de la philosophie que de la science.)
Elle est limitée car [H3O+] < [H3O]théorique (tu peux le faire aussi sur la variable d'avancement 
< max.
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