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Exercice sur le cuivre
Bonjour,
J'ai un exercice à faire et je bloque.Merci d'avance pour votre aide.
Voici l'exercice :
Dans un tube à essai T1, contenant 1 mL de solution de sulfate de cuivre (II) à 0,1 mol.L-1, ajoutons un petit morceau de paille de fer; fermons le tube avec un bouchon et agitons vigoureusement pendant environ 1 minute. La solution Prend une teinte verte très pâle et la lainde de fer se recouvre d'un dépôt rouge. Prélevons un peu de la solution dans un tube à essai T2 et ajoutons-y une ou deux gouttes de solution de soude : un récipité vet se forme.
Question 1 : Interpréter les réactions observées dans les tubes T1 et T2, écrire leurs équations.
Ma réponse : Dans la première expérience, une réction d'oxydoréduction a eu lieu. La laine de fer a été oxydé et la solution a été réduite.
L'éqation de la réaction est : Cu2+ + Fe -> Cu + Fe2+.
Dans la deuxième expérience, une récation de précipitation a eu lieu. Par contre, je n'arrive pas à trouver l'équation de la réaction ca je ne sais pas formule de la solution...
Merci d'avance pour votre aide et de me dire si mes réponses sont justes.
Je suis d'accord avec la réaction d'oxydo.
Par contre, je suis navrée de ne pas avoir encore le niveau pour la deuxième question...
Bon courage
Ok merci! Une personne pourrait me dire pour la deuxième svp!Attends je vais voir ton exo d'électricité...
Bonjour !
Dans ta solution tu as des ions Fe2+ et dans la soude, tu as Na+ + OH-
Je crois que ce sont les ions OH- qui réagissent avec les ions Fe2+ pour faire un truc comme de l'hydroxyde de fer...mais je ne suis pas sûre.
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