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exercice sur le calcaire
bonjours à tous ;
bon alors j'ai un exercice de chimie à faire pour demain mais ça fait plusieurs jours que j'éssaye de le resoudre mais je bloque
donc le voici :
un calcaire réagit avec l'acide chlorhydrique pour former notamment du dioxyde de carbone. L'équation modélisant la transformation est la suivante :
CaCO3 + 2H3O+
Ca2+ +CO2+ H2O
A) cette transformation peut permettre de determiner la masse de calcaire contenu dans un échantillon : on fait réagir l'acide chlorhydrique en excès sur un échantillon de terre de masse connue.
1) proposer un montage permettant de mesurer le volume de dioxyde de carbone dégagé par l'échntillon de terre
2) pourquoi doit-on utiliser de l'acide chlorhydrique en excès ?
B) a partir d'un echantillon de terre de masse m = 1,12 g ;on a recueilli un volume de dioxygène de carbone V=23 mL. on admettra que dans les conditions de l'expérience, le volume molaire gazeux vaut 24 L.mol-1
3) quelle quantité de matiere de dioxyde de carbone a-t-ton recueilli ?
4) en déduire la quantité de matière de calcaire qui a réagi.
5) déterminer alors la masse de calcaire contenu dans l'echantillon de terre, puis le pourcentage massique en calcaire
au secours, aider moi je comprends rien
A1) pour trouver le volume de de dioxyde de carbone dégagé par l'échantillon de terre,tu prends un ballon tu mets de la terre et de l'acide chlorhydrique.
tu bouches avec le bouchon du capteur de pression! la pression c'est la quantité de matière de gaz CO2 formé!
2)pour être sûr de mesurer le volume maximal de co2.
3)utilise la formule :
n = V/Vm Vm= 24L.mol-1 n en mol et v en L
pour les questions qui suit je ne vois pas! désolée!
Bonjour,
Alors pour la suite 
la loi de conservation de la matiere:
[ aA + bB ---> cC alors n(A)/a = n(C)/c en admettant que le composé A est le réactif limitant (=en défaut) ]
CaCO3 + 2H3O+ ------> Ca2+ +CO2+ H2O
d'apres ton équation lorsque 1 mole de CaCO3 ( réactif en défaut ) est dissoute il se forme 1 mole de CO2
donc tu as n(CaCO3) = n(CO2)
a toi de jouer pour la suite normalement tu devrais finir toute seule sans soucis
bon courage
donc la quantité de matière du calcaire est la même que la quantité de matière de du dioxyde de carbone
mais en admettant que CaCO3 est le réactif limitant
oui CaCO3 est le réactif limitant puisqu'on te dit qu'on met un EXCES de HCl
ensuite pour la masse tu utilise en effet n = m / M
et pour le pourcentage et bien c'est m( CaCO3 ) / m (Totale )
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