Bonsoir à tous,


On introduit m₁= 4,1g d'éthanoate de sodium CH₃CO₂Na^- dans V₂= 0,40 L de solution d'acide chlorhydrique de concentration c₂= 0,20 mol.L^-1.
La réaction qui se produit a pour équation : CH₃CO₂^- + H₃O⁺ = CH₃CO₂H + H₂O.

Dans l'état final de la réaction je trouve :
CH₃CO₂^-      +      H₃O⁺      =      CH₃CO₂H      +      H₂O
0 mol              0,03 mol              0,05 mol              dans l'exercice il est écrit : beaucoup

X_max = 0,05 mol et le réactif limitant est l'ion éthanoate.


Cependant la dernière question est la suivante :
- Quels sont les ions présents dans le milieu réactionnel en fin de réaction ?

L'ions présent est l'ion H₃O⁺. ( L'ion Na+ est spectateur, est ce que je le met ? car il est bien dit dan le milieu réactionnel :s, de plus il est écrit "les ions" ils doit y en avoir plusieurs... )





Je ne suis pas sûre de ma réponse et j'espère que vous pourrez m'aider . Merci d'avance.        

                                                   Shania.