Salut je bloque sur un exercice de chimie que voici: (en espérant que vous m'aidiez )
L'acide chlorhydrique commercial se trouve conservé dans des bouteilles de 5.0 L ,c'est une solution très concentrée de concentration C=12 mol.L^-1
1-Quel est le volume du gaz du chlorure d'hydrogène  dans les circonstances ordinaires de pression et de température dissout dans chaque bouteille ?
2-Quelle en est  la masse de chlorure d'hydrogène convenable ?
3-Calculer la masse d'eau contenue dans chaque bouteille sachant que la densité de la solution est d=1.18
on donne :           M(H)= 1.0 g.mol^-1   ;  V_m = 22.4 L.mol^-1
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1-Pour trouver V on sait que n = V/ V_m reste à trouver n la quantité de la matière que j'arrive pas à trouver à partir des données
2-pour la masse n=m/M puisque je n'ai pas la masse molaire de HCL , je ne vois pas comment on va faire  pour trouver la masse .


vivement besoin de votre aide .Merci d'avance !