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Exercice sur la mole
Bonjour j'ai un exercice concernant la mole et j'aimerai bien un peu d'aide.
La vitamine C a pour formule: C6H8O6. Sa masse molaire est M= 176 g/mol.Un adolescent doit absorber 75mg de vitamine C par jour.
1) Calculer la quantité de vitamine C correspondante, notée n(C)
2) Un jus de fruit contient de la vitamine C à la concentration C= 2.3mmol/L (millimole/L). Quel volume V de jus de fruit un adolescent doit-il boire dans la journée pour absorber sa quantité quotidienne de vitamine C.
3)Calculer la concentration massique Cm(C) en vitamine C du jus de fruit
Un verre de vin contient 12mL d'éthanol, de formule brute: C2H6O.
4) Calculer la masse d'éthanol, notée m(éthanol) dans le verre de vin
5) Calculer la quantité d'éthanol notée n(éthanol) correspondante.
Données: M(H)=1g/mol M(O)=16g/mol M(C)=12g/mol p(éthanol)= 790g.L
Bonjour physique98 : Vitamine C ( acide ascorbique ) . Masse moléculaire de C6H8O6 = 176 .
1). 75mg correspond à 0,075g : 176 = 0,0004261 mole ou 0,4261 mmol .
2). 1 litre de jus de fruit contient 0,0023 mole par litre ou 2,3 mmol soit 0,0023 x 176 = 0,4048g/litre ou 404,8 mg
Volume de jus de fruit correspondant à 75mg = ( 75 x 1000 : 404,8 ) = 185,3 ml .
3). La concentration massique en vitamine C = ( 0,4048 : 176 )= 0,0023 molaire ou 2,3 milimolaire .
4). Densité de l'éthanol 0,79 . 12ml correspond à 12 x 079 = 9,48g d'éthanol pur .
5) ?
Bonnes salutations .
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