bonjour

j'ai un exercice de chimie queje n'arrive pas a résoudre totalement J'ai trouvé l'équation chimique : Zn + 2HCl- => H₂+Zn²⁺ je bloque à la question 2 a) car je ne comprend pas comment trouver la quantité de zinc et je ne sais pas ce qu'est une composition centésimale massique y'a t il une formule pour la trouver ?


  Lors de la réaction entre le Zinc et une solution d'acide chlorhydrique (H⁺_(aq) +Cl^-_(aq) ), il se produit un dégagement de dihydogène et des ions Zinc (II) apparaissent. Dans les mêmes conditions, le cuivre ne réagit pas.
  
    1) Ecrire l'équation chimique de la réaction entre le zinc et les ions H+(aq).
    2) Le laiton est un alliage de cuivre et de zinc, qui a de nombreux usages en bijouterie, quincaillerie serrurerie …
        Pour la détermination la composition centésimale massique d'un laiton ; on en prélève 1,00g que l'on plonge dans        
        un excés de solution d'acide chlorhydrique. En fin de réaction, on recueille 110mL de dihydrogène gazeux.
     a) Déterminer à l'aide d'un tableau d'évolution , l'avancement maximale, la quantité de zinc et la masse de zinc contenu dans l'échantillon.
     b) En déduire la masse de cuivre contenu dans l'échantillon et la composition centésimale massique du laiton

     donnée : volume molaire gazeux dans les conditions de l'expérience : Vmolaire = 24L/mol

    Merci d'avance à ceux ou celles qui m'aideront à trouver la solution à mon problème