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Exercice sur la composition des mélanges
Bonsoir à tous !
Je bloque vraiment sur cet exercice car je n'arrive pas à trouver le bon résultat!
Voici l'énoncé :
On mélange 50 mL d'une solution aqueuse de nitrate de magnésium 0,010 mol/L et 50 mL d'une solution aqueuse de chlorure de cobalt(II) 0,030 mol/ L.
Parmi les propositions suivantes, laquelle est correcte ?
a.La concentration en ions cobalt(ll) dans la solution finale est de 0,15 mol/L.
b.La concentration en ions chlorure dans la solution finale est de 0,030 mol/L.
c. La concentration en ions magnésium dans la solution finale est de 0,025 mol/L.
d.La concentration en ions magnésium dans la solution finale est double de celle en ions nitrate.
La bonne réponse est la réponse A sauf que j'arrive pas à trouver 0,15 mol/L . Je ne cesser de trouver 0,015mol/L quoi que j'essaye.
Quelqu'un peut m'aider s'il vous plait ?
Merci beaucoup !
Bonjour,
La première question à se poser est : y a-t-il une transformation chimique lors du mélange ou non ?
Ensuite, quel raisonnement avais-tu cherché à faire ?
Je te demanderai de mettre à jour ton profil car pas cohérent avec le sujet sur le forum :
extrait de 
la FAQ du forum :Q12 - Dois-je forcément indiquer mon niveau lorsque je poste un nouveau topic ?
équivalences des systèmes de niveaux scolaires
Bonjour !
Alors je dirai qu'il s'agit bien d'une transformation chimique (on assiste à un échange d'atomes entre deux molécules structurellement apparentées).
Ce que j'ai fais c'est d'abord avoir calculé la quantité de matière de chaque réactif, déterminé le réactif limitant et ensuite calculé a partir des quantités de matières de Co restantes la concentration finale en ions Co2+.
(Pour le profil c'est fait merci de m'en avoir informé )
Sans être un expert chimiste il n'y a pas de transformation chimique pour moi : tu as juste un mélange de deux solutions, avec des concentrations fournies pour chacune d'elles.
Je te conseille donc d'écrire dans un premier temps les équation de dissolution du nitrate de magnésium et du chlorure de cobalt (II) dans l'eau.
Les équations de dissolution sont :
Mg(NO3)2 —> Mg2+ + 2 NO3-
n = C•V = 0,010 • 50*10^-3 = 0,010 • 0,05 = 0,0005 mol
CoCl2 —> Co2+ + 2Cl-
n= C•V = 0,030• 50*10^-3 = 0,0015 mol
OK pour l'équation de dissolution :
Mg(NO3)2 --> Mg2+ + 2 NO3-
Pour 1 mole de Mg(NO3)2 dissoute, il se forme 1 mole de Mg2+ et 2 moles de NO3-
donc on peut écrire n(Mg(NO3)2)/1 = n(Mg2+)/1 = n(NO3-)/2
<=> C1 x V1/1 = [Mg2+] x V1/1 = [NO3-] x V1/2
<=> C1/1 = [Mg2+]/1 = [NO3-]/2
<=> C1 = [Mg2+] = [NO3-]/2
si C1 est la concentration en soluté apporté.
Je vois ! Donc la même chose s'applique alors pour les ions Co2+ :
On aura alors :
C2 = [ Co 2+] = [Cl-] / 2
Mais alors comment va-t-on arriver à
[Co2+]solution finale = 0,15mol/L ?
Excusez moi mais j'ai du mal à voir la suite 
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