Bonjour à tous! Je bloque un peu sur un exercice. Pourriez-vous m'aider ? J'ai trouvé la première question (voir tout en bas) mais pas la deuxième...

Le soufre peut être produit industriellement à partir du gaz sulfure d'hydrogène H2S présent, en particulier, dans le gaz naturel extrait du gisement de Lacq.

1) Ecrire les équations des réactions associées aux deux étapes de cette production :
a) Combustion du sulfure d'hydrogène dans le dioxygène de l'air donnant de l'eau et du dioxyde de soufre, SO2.
b) Réaction entre le sulfure d'hydrogène et le dioxyde soufre conduisant à l'obtention du soufre, S, et d'eau.
2) La seconde étape peut être réalisée au laboratoire en mettant en présence un volume V1 = 1,2L de dioxyde de soufre gazeux et un volume V2 = 1,4L de sulfure d'hydrogène pris dans les mêmes conditions de température et de pression. Dans ce cas, l'eau est obtenue à l'état liqquide et le soufre à l'état solide.
a) Déterminer la composition, en quantités de matière, du système dans l'état final.
b) Calculer les masses de soufre et d'eau formés

Donnée : Volume molaire des gaz dans les conditions de l'expérience : 24 L/mol

1) a) 2 H2S + 3 O2 --> 2 H2O + 2 SO2

   b) 2 H2S + SO2 --> 2 H2O + 3 S