Je suis bloqué à un exercice je vous prpose l'énonce :

On electrolyse pendant 12h nue solution de chlorure de sodium, sous tension de 3.5 V et une intensité de 45 kA. On suppose que la seule réaction possibnle à l'anode produit du dichlore Cl2.

a) Quelle est la charge Q mise en jeu pendant la durée de l'électrolyse ?

b) A quelle quantité de matière d'électrons n e cette charge correspond t'elle ?

c) Quelle est l'équiation correspondant à la réaction de production de dichlore à l'anode ?

d) En déduire la quantité de matière de dichlore qui est produite.

e) Quel est le volume de dichlore obtenu dans les conditions normales de température et de pression si l'on néglige la fraction de dichlore dissoute.


Mes réponses sont :

a) Q = I * delta T = 1.62 * 10^17 coulombs.

b) n e = 1.68 * 10^12 mol .. je trouve ça gros !

c) 2 Cl-  = Cl2 + 2 e-

Désolé pour l'écriture je suis pas un habitué des forums.

d) je trouve 8.39 * 10^11 mol .. Je trouve ca énorme.

La question e) je ne trouve pas mais je me doute quelque peu que j'ai fais des erreurs dans les questions précédente. Je remercie celui qui pourra me dire qu'elle sont les réponses que j'ai fausse et m'expliquer le raisonnement qui me permettra de enfin trouver les bonnes réponses.
Encore merci..