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exercice sur l'ammoniac
Bonjour
Je n'arrive pas a justifier que l'ammoniac:NH3 est une base sachant que l'on me donne le PH (10,4) de la solution et sa concentration. Est-ce que je dois juste dire que le PH est superieur a 7 donc qu'il s'agit d'une base.
Autre question,soit la reaction: NH3+H20=NH4+(+HO-)
Je ne vois pas quelle est la difference entre K la constante d'equilibre et Ka la constante d'acidite.
J'aimerais avoir quelques explications
Merci d'avance
on peut justifier que la solution de NH3 est basique par le fait que pH >7.
On peut aussi dire que NH3 est un accepteur de protons (H+)
la constante d'équilibre est
K=[NH4+]*[OH-]/[NH3]
le Ka du couple NH4+/NH3 est
Ka =[base]*[H3O+]/[acide]=[NH3]*[H3O+]/[NH4+]
on peut relier K et Ka grâce à une astuce .
on multiplie le numérateur et le dénominateur de l'expression de K par [H3O+].
K=[NH4+]*[OH-]*[H3O+]/[NH3]*[H3O+]=[NH4+]*Ke/[NH3]*([H3O+])=Ke/Ka
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