bonjour a tous, j'ai un exercice a faire pour lundi et un contrôle sur sa jeudi et je n'arrive pas à appliquer le tableau d'avancement...

l'eau oxygénée (H2O2) réagit avec les ions iodure I-  en milieu acide (presence d'ions hydrogène H+) selon la reaction suivante:
H2O2 + 2I-  + 2H+ --> I2 + 2H2O

1. L'absorbance d'une solution aqueuse de diiode de concentration molaire c= 1.0 * 10(-2)mol/L vaut A= 0.60
Après avoir rappelé la loi de Beer-Lambert, determiner le coefficient de proportionnalité k en mol/L
ici j'ai trouvé k=60mol/L

2. Dans un bécher, on mélange une solution d'iodure de potassium ( K+  + I- ), de volume V= 25mL, de concentration c=5.0 *10(-2) mol/L et acidifiée ( les ions hydrogène seront considérés en large excès), à une solution d'eau oxygénée de volume v+50mL et de concentration inconnue c

et la je bloque...
a) Dresser le tableau d'évolution de la transformation ( les ions K+ sont spectateurs )
b) Quelle relation existe-t-il entre l'avancement x et la concentration molaire c en diiode dans le mélange?
c) en deduire la relation littérale en l'absorbance A et l'avancement x de la réaction
d) en supposant que l'iodure de potassium est le réactif limitant, quelle devrait etre la valeur de xmax ? en deduire la valeur maximale de l'absorbance

Voila, desole c'est un peu long

merci d'avance pour vos aides