Bonjour, j'ai un problème pour un exercice de chimie. Voici l'énoncé :

Le sulfate de cuivre anhydre CuSO4 est un solide blanc. Le sulfate de cuivre hydraté est un solide bleu de formule CuSO4,pH2O, où p est un nombre entier.Pour déterminer la valeur de p, on pèse une masse m1=8,00g de sulfate de cuivre hydraté, puis on chauffe. Les cristaux blanchissent. On pèse à nouveau les cristaux et on note m2=5,13g lorsque la balance n'évolue plus.
1) Quelle est la quantité de sulfate de cuivre anhydre obtenu ? En déduire la valeur de p.
2) On prépare une solution de sulfate de cuivre en dissolvant une masse m=2,00g de sulfate de cuivre hydraté dans la quantité d'eau nécessaire pour obtenir 200mL de solution. Calculer la concentration en soluté apporté et les concentrations effectives des ions présents.

1) Pour cette question, je sais qu'il faut trouver p=5, mais je n'arrive pas à trouver ce résultat. Il y a 0,032 mol de CuSO4. Je troue qu'il y a 2,87g d'eau, soit 0,16 mol qui s'est évaporé. Mais je suis bloquée après.
2) Pour cette question, j'ai fait l'équation de la dissolution. Je pense qu'il faut utiliser C=(m/M)/v avec m=2,00g, M=249,6g/mol et v=0,2L. Et je trouve C=0,04g/L. Est-ce le bon résultat ?

Voila, j'espère que vous allez pouvoir m'aider. Merci d'avance.