Donc voila mon exercice et ce que j'ai fait :

1. La solution de sulfate de cuivre (CU2+ + SO4 2- ) du mélange provient d'un volume V1 = 30 mL d'une solution initiale S1 de concentration en soluté apporté C1 = 2,0 . 10-1mol.L-1 . Après avoir écrit l'équation de dissolution du sulfate de cuivre II solide, calculer la concentration effective en ions cuivre II et en ions sulfate de solution S1.

Ma réponse : eau
CuCl 2(s) --h2O→ Cu 2+ (aq)     +  2 Cl -  (aq)

[CU 2+ ] = C1 = 2.0 . 10-1 mol.L-1

[Cl-] = 2[CU2+] = 4,0 . 10-1 mol.L-1

2. La solution de chlorure de cuivre II (CU2+ + Cl-) du mélange provient d'un volume V2 = 50mL d'une solution initiale S2 de concentration en soluté apporté C2 = 1,5 . 10-1 mol.L-1. Après avoir écrit l'équation de dissolution du chlorure de cuivre II solide, calculer la concentration effective en ions cuivre II et en ions chlorure de cette solution .

Ma réponse :
CuSO4 (s) -H2O-> CU2+ (aq) + SO42-   (aq)

[CU2+] = C2 = 1,5 . 10-1  mol.L-1

[SO42-] = [CU2+] = 1,5 . 10-1  mol.L-1

Et là se pose mon problème à la question 3 (si mes deux premières réponses sont justes) :

3. Les deux solutions S1 et S2 précédentes ont été mélangées pour obtenir la solution S amenée par Lisa, exprimer littéralement la concentration effective en ions cuivre II dans cette solution en fonction de C1 et C2 puis faire l'application numérique pour vérifier que cette concentration est de 1,7.10^-1 mol.L-1 .

Donc normalement pour moi, la concentration effective en ions cuivre dans cette 3eme solution devrait être C1 + C2, hors dans la deuxieme partie de la question, on nous donne un résultat, qu'y n'est pas celui que je trouve. Alors je me suis dit que les éditeurs s'etaient peut etre trompés sur C1 , qui serait plutot en 10^-2 au lieu de 10^-1.

Voila, j'aimerais savoir ce que vous pensez déjà, de la façon dont j'ai traité les deux premières questions puis de mon point de vue / blocage sur la troisième.

Merci!