Bonjour , j'ai besoin d'aide pour un exercice sur les solutions aqueuses et j'aimerai qu'on me corrige mes erreurs si jamais il y'en a .. Merci d'avance .
voici Mon enoncé :

On veut préparer un sirop de glucose qui est un sucre . Pour cela , on pèse m=250g de glucose C6H12O6 que l'on dissout dans de l'eau pour obtenir 2.0L de solution .

1) S'agit-il d'une dilution ou d'une dissolution ?
2) Quelle est la concentration molaire de ce sirop ?
3) A 20°C , on peut dissoudre au maximun 700g de glucose par litre d'eau.
    a- Quel est le volume d'eau minimal dans lequel on peut dissoudre la masse m ?
    b- Que se passe t-il si on utilise un volume d'eau inférieur pour la dissolution ?
    c- Quel adjectif qualifie alors la solution ?



Mes réponses :
1) c'est une dissolution
2) concentration molaire = quantité de matière/volume ou quantité de matière = masse/masse molaire
   Soit c = m/(M*V)
        c = 250/[(M(C)*6 +M(H)*12+M(O)*6)*2]
        c = 250/180*2
        c = 250/360 = 0.7 soit 7.10-1 mol.L-1
3) a- 250*1/700 = 0.4L
   b- trouble ? ( je ne sais pas )
   c- la solution contient de l'eau donc elle est aqueuse .
Merci a ceux qui veulent bien me corriger .