Bonjour, j'ai du mal à résoudre un exercice. Je bloque sur la première question ^^' et donc, j'ai du mal à poursuivre. Merci pour votre aide.

Dans une solution d'hydroxyde de sodium de conductivité , on dissout un peu de dioxyde de carbone CO₂.

a.Pourquoi est-on en droit de penser a priori que cette dissolution n'a pas d'effet sur la conductivité ?

b.Lorsqu'on réalise cette expérience, on constate que la conductivité de la solution obtenue est différente de . Pourquoi ce résultat met-il en évidence qu'une réaction chimique a eu lieu?

c.L'équation chimique de cette réaction est:
CO₂, H₂O + 2HO^-_(aq) CO₃^2-_(aq) + 2H₂O
Quels couples acide/base met-elle en jeu ?

d. Utiliser cette équation chimique et les valeurs des conductivités molaires ioniques des ions de la solution pour déterminer le sens de variation de la conductivité.

e.Que peut-on dire du pH de la solution finale par rapport au pH de la solution initiale ?