Bonsoir Sarah,

Ce n'est pas la première fois que je te demande de rechercher les exercices par toi-même avant de les poster de façon brute.
Tu as forcément eu un cours dessus, alors que proposes-tu ?

Pour t'aider :
[lien]

D'ailleurs, tu dois équilibrer des demi-équations électronique ?

1.

1.

Du coup pour la 1, on a ni H₂O, ni H₃O⁺?

Bah non, il n'y a pas de présence d'oxygène, donc pas besoin d'équilibrer avec de l'eau !

Tu n'as pas eu de cours sur le sujet ?

Si NON, regarde en détail le lien que je t'ai passé et fais les deux autre demi-équations.

Pour la 2 j'ai fais: NO + 3H₂O NO₃^- + 4e^- + 5H₃O⁺

J'équilibre les atomes d'oxygène avec les molécules d'eau :



Or, le fait d'introduire de molécules d'eau fait que nous avons des atomes d'hydrogène en déséquilibre, donc on introduit des proton :



et il faut enfin équilibrer les charges :



Et on peut aller plus loin, en faisant intervenir les ions oxonium :




A toi pour la suivante

C'est pas gênant si j'écris les équations comme ça: Cu Cu²⁺+2e^- et NO + 6H₂O NO₃^-+e^-+4H₃O⁺  ??

Donc pour la 3 ça ferait: Cu + NO₃^-+e^-+4H₃O⁺Cu²⁺+2e^-+NO+6H₂O

Si c'est l'objectif !

Tu as écrit les demi-équations électronique, du coup on cherche à déterminer l'équation d'oxydoréduction.

Mais attention à un truc !

Tu n'as pas le même nombre de protons à gauche et à droite !
=> c'est du cours !



D'ailleurs, tu n'as pas vu une erreur que j'ai faite : l'ion nitrate n'est pas mais

--> on multiplie à gauche et à droite par 2

> --on multiplie à gauche et à droite par 3

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donc si on simplifie

Vérifie si c'est correct, une erreur est vite fait arrivée.

Merci

Il faut vraiment que tu saches refaire ce genre d'exercice tout seul la prochaine fois.

A+