Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Exercice : réaction acido-basique
Bonjour j ai un exercice a faire et je voudrais que vous m aidiez s'il vous plait.
Tous les fabricants préconisent de réaliser régulièrement un détartrage des cafetières
Détartrant d'acide sulfamique Détartrant d'acide lactique
Formule : NH2-SO3 H Formule : CH3-CHOH-COOH
Présentation : sachet contenant 0.5g d'acide sulfamique. Caractèristique : pKa=3.8
1- écrire l 'équation de la réaction de l'acide sulfamique avec l'eau
Réponse : NH2S3OH + H2ONH2SO3 - + H3O +
2- Calculer le pH de la solution obtenue après dissolution du sachet d'acide sulfamique déans 0.6L d'eau
Pas trouvé
3-L'acide lactique est-il un acide fort ou faible? Justifier
Réponse: C est un acide faible puisqu'il a un pKa égale à 3.8
4- quel détartrant est le plus efficace
Réponse: L acide sulfamique car c un acide fort
5- Pourquoi délaisse t'on l'acide sulfamique au profit de l'acide lactique
Réponce: l acide lactique étant moins efficace que l'acide sulfamique ne sera pas utiliser
6- à défaut de produit détartrant, il est possible d'utiliser du vinaigre. Pourquoi
Oui car c'est un acide fort
***Edit gbm :
* ta fiche de profil indique première, quand le niveau de l'exercice est terminale --> merci de mettre à jour ta fiche !
* titre également changé pour plus de clarté, merci de faire de même la prochaine fois !***
Bonjour.
2- Calculer le pH de la solution obtenue après dissolution du sachet d'acide sulfamique déans 0.6L d'eau
Pas trouvé
3-L'acide lactique est-il un acide fort ou faible? Justifier
Réponse: C est un acide faible puisqu'il a un pKa égale à 3.8
4- quel détartrant est le plus efficace
Réponse: L acide sulfamique car c'est un acide fort
5- Pourquoi délaisse t'on l'acide sulfamique au profit de l'acide lactique
Réponse: l acide lactique étant moins efficace que l'acide sulfamique ne sera pas utilisé
6- à défaut de produit détartrant, il est possible d'utiliser du vinaigre. Pourquoi
Oui car c'est un acide fort
Quel acide est contenu dans le vinaigre ? Cet acide est-il fort ou faible ?
De manière générale, sans mettre en doute votre notoriété, il me semble que vos réponses manquent de justifications.
Tout ce que vous affirmez doit être étayé par des arguments solides, votre parole et votre bonne foi ne suffisent pas (ou pas encore !).
A plus.
C'est enfaite pour cela que j'ai besoin d'aide car je ne sais pas comment les justifier.
Pour l'exercice 2 je sais que c'est un acide fort mais ça indique pas qu'il est assimilable avec un autre acide fort
J'ai oublier de mettre une autre partie de l'enonce En effet suivatn la dureté de l'eau du tartre CaCO3 se dépose en plus ou moins grande quantité dans la cafetière.Le détartrage consiste en une réaction acido-basique entre le tartre e l'acide présent dans le produit détartrant.
Veuillez m'excuser
Pour l'exercice 2 je sais que c'est un acide fort mais ça indique pas qu'il est assimilable avec un autre acide fort
Pas très clair tout ça ! Admettons donc que c'est un acide fort.
Commençons par la question 1...
-Quelle quantité de matière d'acide sulfamique est contenue dans un sachet de 0.5 g ?
-Quelle sera la concentration Ca de la solution obtenue en dissolvant le contenu du sachet dans 0.6 L d'eau ?
-Quelle relation permet de calculer le pH d'une solution aqueuse d'acide fort de concentration CA ?
A vous.
Non, vous n'y êtes pas !
Acide sulfamique : NH2SO3H ou encore NH3SO3
Que vaut la masse molaire M de l'acide sulfamique ?
Quelle quantité de matière est contenue dans 0.5 g de cette substance ?
Quelle est la concentration de la solution obtenue après dissolution de la poudre du sachet dans 0.6 L d'eau ?
Pour un acide fort, on a bien pH = - log C ; la relation pH = -log[H3O+] est valable pour toutes les solutions, acides, basiques, forts ou faibles, mais on a [H3O+] = C seulement dans le cas d'un acide fort.
La masse molaire c'est : M(NH2SO3)H = 14 + 2 + 32,1 + 3x16 = 96,1 g.mol-1
La quantité : n= m/M: n= 0.5/96.1=5.20 x 10-3mol
c=n/v: c= 5.20x10-3/ 0.6=8.67x10-3mol.L-1
Ensuite l acide lactique est un acide faible car il à un pKa égale 3.8 est du fait que pH est supèrieur à -log. Donc l'acide lactique est bien un acide faible
Et la suite pour la justification comment j argumente car pour le 4 il ne dise pas le quel est le plus efficace
Pour le 5 c pareil il ne dise pas que l'acide lactique soit laissé au profit de l'acide sulfamique. Et pour la dernière question le vinaigre est un acide dont le pH est de 2 ou 3
Désolé de vous répondre aussi tard.
La masse molaire c'est : M(NH2SO3)H = 14 + 2 + 32,1 + 3x16 = 96,1 g.mol-1
La quantité de matière de cet acide dans un sachet est donc n = m / M = 5.15
10-3 mol
La concentration molaire, après dissolution de la poudre du sachet dans 0.6 L d'eau : C = n / V = 8.58
10-3 mol.L-1
Le pH de la solution, assimilée à une solution d'acide fort, pH = -log C = 2.07
2.1
Pour la question 3...
Ensuite l acide lactique est un acide faible car il à un pKa égale 3.8 est du fait que pH est supérieur à -log C. Donc l'acide lactique est bien un acide faible
Pour la question 4...
Réponse: L'acide sulfamique car c'est un acide fort
Oui, on peut (peut-être) développer un peu : la réaction correspondant au détartrage met en jeu les ions H3O+ fournis par la solution acide ; à concentration égale, un acide fort contient plus d'ions H3O+ qu'un acide faible ; le détartrage sera donc plus efficace avec l'acide sulfamique qu'avec l'acide lactique (de plus, la disponibilité en grande surface de l'acide lactique est sans doute moindre que celle de l'acide sulfamique).
Pour la question 5, vérifiez bien le libellé, je suis surpris que l'énoncé dise "qu'on délaisse l'acide sulfamique au profit de l'acide lactique". A mon avis, c'est plutôt l'inverse.
Enfin, pour la dernière question, tout est à revoir : le vinaigre contient de l'acide éthanoïque qui n'est pas un acide fort. Le pKa du couple CH3CO2H / CH3CO2- est voisin de 4.8, il s'agit donc bien d'un acide faible (plus faible même que l'acide lactique). Son efficacité, en temps que détartrant, sera moindre que celle de l'acide sulfamique (il faudra prolonger l'action sur le calcaire), mais en revanche, le vinaigre est un produit courant et bon marché.
Il m'est difficile de vous répondre plus précisément car, il me semble, que vous n'avez pas indiqué la totalité de l'énoncé de votre devoir.
Annuler
connectez vous