L'armée utilise des piles au lithium et au dioxyde de soufre pour alimenter ses systèmes de radiocommunication. (Schéma, je pourrai vous le joindre si besoin est)
Les couples mis en jeu sont SO₂(l)/S₂O_4^2-(solv) et Li⁺(solv)/Li (s)

1) Ecrire les demi-équations d'oxydoréduction correspondantes
2) Le lithium constitue le pôle négatif de cette pile.

   a) En déduire l'équation de fonctionnement
   b) Identifier l'anode et la cathode de cette pile

3) Le lithium métallique réagit violemment avec l'eau selon la réaction d'équation :
   Li(s) + H₂O(l) => Li⁺ + 1/2 H₂(g) + HO^-(aq)

   a) Est-ce une réaction d'oxydoréduction ? Justifier la réponse
   b) Pourquoi ces piles doivent-elles être recyclées et ne doivent jamais être ouvertes ?

Où j'en suis :

1) Li⁺(solv) + e^- => Li(s)
Mais je bloque sur le SO, je crois qu'on peur rajouter des H et des H₂O, sauf que je comprends pas :/

2) a : Bon bhein là je suis bloquée
   b : ?
3) a : Comme je n'ai pas compris les équations, je peux pas trop dire si c'est une réaction d'oxydoréduction
   b : Parce que ça pollue, et qu'elle contient des produits nocifs et dangeureux

Je vous remercie d'avance pour votre aide

Charlotte