Bonjour, voici un exercice que je dois faire je ne sais pas vraiment quoi mettre, pourriez-vous me venir en aide s'il vous plaît !

Exercice:

Voir pièce jointe,

et a la suite lire le texte :

De nombreuses observations expérimentales permettent d'affirmer que:
-la taille des atomes croît en descendant dans une colonne de la classification périodique;
-les interactions de van der Waals sont d'autant plus fortes que le volume des molécules considérées est grand;
-la température de fusion d'un solide moléculaire croît avec l'intensité des interactions liant les molécules constituant ce solide.

1.a. Quelles interactions assurent la cohésion des molécules de dihalogène (I2, Br2, Cl2,F2) à l'état liquide ou solide ?

b. Justifier, qu'à température ambiante, le diiode est solide, le dibrome est liquide, le dichlore et le difluor sont gazeux.

2. Le graphe ci-dessus donne l'évolution des températures de fusion de composés hydrogénés de formule AHq pour les éléments des colonnes 15,16 et 17 appartenant aux périodes n=2, n=3, n=4 et n=5 de la classification périodique.

a. Pour les composés d'une même ligne, justifier l'évolution des températures de n>2.

b. Comment justifier la discontinuité qui apparaît pour l'acide fluorhydrique HF, pour l'eau H2O et pour l'ammoniac NH3 ?
Illustrer la réponse avec des schémas judicieux.