Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Exercice physique 1ere S
Bonsoir. J'ai un DM et je bloque sur un exercice:
Doc 1: Le CNES a pris l'initiative de mettre en place un suivi de l'impact du lanceur soyouz sur l'environnement.La difficulté reside dans le fait que ces composés sont trouvés naturellement dans l'atmosphere et sont les produits de la combustion de voiture, avions etc...
Pour information: . A raison de 3 lancements par an, la pollution générée sur la totalité du vol soyouz est equivalente à: d'un BOENG 747 A/R Cayenne/Paris
à une consommation anuelle d'environ 40 voiture soit 13 voitures par lancement ( 20 000 km par an à 8 litres de gazole pour 100 km)
DOC 2: La combustion dans un moteur est la reaction entre du dioxygene et le carburant ce qui engendre la formation de C02 et de l'eau.
DOC 3: Moteur: DIESEL
Carburant utilisé: Gazole, dodécane
Composition chimique: C12H26
densité 0.8
Données: M(C), M(O), M(H)
QUESTION: Determiner la masse de dioxyde de carbone produite lors d'un lancement de Soyouz.
J'ai effectué l'equation: C12H26+ 37/2O2 --- 12Co2 + 13H20
il faut ensuite faire, je pense, un tableau d'avancement et determiner xmax et donc ensuite pouvoir trouver mCO2 mais je bloque pour trouver xmax. Merci d'avance.
Bonsoir,
A raison de 3 lancements par an, la pollution générée sur la totalité du vol Soyouz est equivalente à : d'un BOEING 747 A/R Cayenne/Paris à une consommation annuelle d'environ 40 voiture soit 13 voitures par lancement (20 000 km par an à 8 litres de gazole pour 100 km)
Produit en croix ou règle de trois :
8L <=> 100 km
x L <=> 20 000 km
soit x = ?
Tu as donc déterminé le volume de gazole consommé par an --> V(C12H26)
L'énoncé te donne la densité du gazole, par définition :
d = µ(C12H26)/µ0 <=> µ(C12H26) = d*µ0
puis par définition de la masse volumique : µ(C12H26) = m(C12H26)/V(C12H26)
<=> m(C12H26) = µ(C12H26)*V(C12H26) = d*µ0*V(C12H26)
puis par définition de la quantité de matière :
n(C12H26) = m(C12H26)/M(C12H26) = d*µ0*V(C12H26)/(M(C12H26)
--> quantité de matière initiale en gazole
Pour déterminer ensuite la masse de CO2 formée :
* équation-bilan équilibrée de la combustion du gazole par le dioxygène ;
* tableau d'avancement de la réaction (suppose que la quantité de matière en O2 est en excès --> c'est le gazole qui sera le réactif limitant en supposant la réaction comme totale) ;
* détermine l'avancement maximale de la réaction ;
* déduis-en la quantité de matière en CO2 formée
* déduis-en la masse formée.
Merci, mais je ne comprend pas ce passage, pourriez vous m'expliquer? L'énoncé te donne la densité du gazole, par définition :
d = µ(C12H26)/µ0 <=> µ(C12H26) = d*µ0
puis par définition de la masse volumique : µ(C12H26) = m(C12H26)/V(C12H26)
<=> m(C12H26) = µ(C12H26)*V(C12H26) = d*µ0*V(C12H26)
Il faut que tu revois tes bases en chimie, ce sont des formules à connaître par coeur :
d = µ(C12H26)/µ0 <=> µ(C12H26) = d*µ0 --> définition de la densité d'une solution, j'en déduis la masse volumique de celle-ci
µ(C12H26) = m(C12H26)/V(C12H26) --> définition de la masse volumique d'une solution, j'en déduis la masse.
Annuler
connectez vous