Bonjour, j'ai un exercice à faire en chimie et je suis un peu bloqué, voici l'énoncé :

On considère un lac acide de volume V=5,0*10⁸ m³ dont le pH vaut initialement 5,5

a) Quelle est la quantité n_o d'ions H₃O⁺ dans ce lac?
j'ai trouvé 194,3 mol

b) Le chaulage d'un lac consiste à augmenter son pH en y ajoutant une base A^-.
Expliquer cette méthode en s'appuyant sur l'écriture d'une réaction acido-basique considérée comme quasi-totale.
j'ai écrit : En ajoutant une base, le nombre d'HO^- augmente donc le pH augmente (je ne pense pas que se soit pas la réponse)
c) On souhaite obtenir un pH finale de 6. Quelle quantité de base faut-il aujouter au lac ?
d) Quel est le coût de l'opération si la base utilisée est du carbonate de calcium de masse molaire M=100 g/mol et dont le prix est de 50€ la tonne ?

Voila je suis complètement bloqué au c) et au d),
Merci à d'avance pour l'aide