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Exercice *** page *** 1ere s
Bonsoir, j'aurai besoin d'aide pour cet exercice s'il vous plait.
Voici l'énoncer:
" Le magnésium solide Mg(s) réagit avec l'acide chlorhydrique (H+(aq) + Cl- (aq)) pour former des ions Mg2+(aq) et du dihydrogene H2(g)"
1. Les ions chlorure étant spectateurs, écrire l'équation de la réaction.
2. Dresser le tableau d'évolution dans un cas général.
3. Dans un ballon contenant un volume V= 50mL d'acide chlorhydrique de concentration c=1,0mol.L-1, on verse une masse m= 1,0 g de magnésium.
a. Déterminer la quantité de matière initiale de chacun des réactifs.
b. Déterminer le réactif limitant et la valeur de l'avancement maximal.
c. Quelle sera la composition du système à l'état filial ?
d. Quel est le volume de dihydrogene degagé lors de la transformation ? Dans les conditions de l'expérience, une mol de gaz occupe 24 litres.
Merci d'avance pour votre aide!
Edit Coll : titre 
Bonjour Linecaro : Masse atomique du Mg = 24,31. Masse moléculaire de MgCl2 = 95,23
Mg (s) + 2 HCl (aq ) =====> Mg(Cl)2 (aq) + H2 (g)
Une solution de HCl 1 molaire correspond à une concentration de 1 mole de HCl/litre . soit ( 36,5 : 1000 x 50 ) = 1,825g de HCl (0,05 mol ou 50 mmol ) dans 50 ml de solution .
1g de magnésium = 41,13 mmol .
Tu vois qu'il y a un excès de 50 - 41,13 = 8,87 mmol de HCl ; donc le magnésium est le réactif limitant .
41,13 mmol de Mg vont donner suivant l'équation 41,13 mmol de MgCl2 soit 3,917g .
1 mole de Mg vont libérer aux conditions d'expérience 24 litres de H2 . 41,13 mmol corresponde à ( 0,04113 x 24 : 1 ) = 0,987 litre ou 987 ml .
Bonnes salutations .
Bonjour,
Pourrais-tu me donner la collection et la marque de ton livre s'il te plaît ? 
Merci d'avance,
Bonne soirée
Bonsoir PhysiqueCh :
Je n'ai pas de collection et de marque de livre ? Il s'agi de réfléchir et suivre un raisonnement !
Bonnes salutations .
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