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Exercice Oxydoréduction Chimie 1èreS
Bonjour, j'ai besoin d'aide pour faire des exercices d'un chapitre que je ne comprends absolument pas. Merci
Lorsqu'un morceau de cuivre métallique Cu(s) est plongé dans une solution d'acide nitrique, une réaction violente se produit : le cuivre métallique est consommé en étant transformé en ion cuivre Cu2+(aq) et des vapeurs rousses toxiques sont émises. Il s'agit en fait d'une réaction d'oxydoréduction en milieu aqueux entre le cuivre métallique Cu(s) et l'ion NO3-(aq).
L'ion nitrate NO3-(aq) est un oxydant qui forme un couple avec l'oxyde d'azote NO(g), gaz à l'origine des vapeurs rousses émises.
a) Quelle est la nature (oxydante ou réductrice) du cuivre métallique Cu(s) dans cette réaction ?
b) En utilisant la notion habituelle, écrire les deux couples d'oxydoréduction mis en jeu dans cette réaction
c) Etablir, en justifiant votre réponse et en écrivant chaque étape, les deux demi-équations associées à ces deux couples.
Bonjour MathysG :
C'est une transformation chimique car le Cu s'oxyde en cation Cu++ .
L'observation principale que tu feras , est un dégagement considérable de vapeurs
nitreuses , qui forment un gaz rouge - brun très lourd qui se répand partout . Ce gaz
est constitué de molécules de dioxyde d'azote NO2 ; il est toxique .
( Le cuivre est moins électropositif que l'hydrogène et de ce fait il n'y a pas de
dégagement de H2 ) .
La réaction est due par l'effet très oxydant du HNO3 qui donne du NO qui s'oxyde en NO2 .
Cu(s) + 4 HNO3 (aq)=====> Cu(NO3)2 (aq) + 2 NO2 (g) + 2 H2O .
On considère cette réaction comme formée d'une première réaction formant du NO , suivie
de son oxydation en NO2 ( selon les 2 équations ) .
3 Cu(s) + 8 HNO3 (aq) ====> 3 Cu(NO3)2 (aq) + 2 NO (g) + 4 H2O .
NO (g) + 2 HNO3 (aq) =====> 3 NO2 (g) + H2O .
Cu(NO3)2 (aq) + 2 NaOH (aq) =====> Cu(OH)2 (s) + 2 NaNO3 (aq) .
Ions spectateurs = NO3- ; Na+
Bonnes salutations .
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