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exercice oxydoreduction
bonjour ! pourriez vous m'aider à résoudre la qustion 2)b
Sur un melange de (1.3g de manganese Mn; 0.54g d'Al ; 1.08g d'Ag) on verse un exces dune solution d'ace chlorhydrique (H3O+;Cl-) on obtient un degagement de gaz!
1.a)Mq l'un des metaux utilises ne reagit pas avec l'acide, justifier!
b)quel est le gaz degage? comment peut on l'identifier? (Fait: H2, on approche une flamme enflammee on entend une detonation)
c)Ecrire les equations bilan des reactions produites
d) calculer le volume total du gaz degage:
2/On filtre le melange obtenu a la fin de l'experience precedante le solide obtenu est place dans une solution de chlorure de mercure (Hg2+ ; 2Cl-) de concentration C=0.2g.mol-1 et de volume V. On obtient un depot de mercure.
a)) ecrire l'equation bilan de la reaction produite
b) calculer le volume V
Bonjour.
Avant d'attaquer la question 2 b, il faut d'abord répondre à la question 1 a, sinon, on ne peut pas s'en sortir.
Alors qui du manganèse Mn ou de l'argent Ag, n'est pas attaqué par l'acide chlorhydrique ?
Quand vous aurez identifié ce métal, appelons le X, c'est lui qui réagira avec les ions mercure (II) Hg2+ selon une réaction du type : 2 X + n Hg2+ = 2 Xn+ + n Hg
A vous.
merci @picard cette réaction est alors de la forme Hg²+ +2Ag -> 2Ag+ +Hg
mais concernant l'énoncé : un depôt de mercure se forme signifie t-il que l'argent a totalement disparu et que seul le mercure existe sous forme atomique ?
un depôt de mercure se forme signifie t-il que l'argent a totalement disparu et que seul le mercure existe sous forme atomique ?
L'énoncé ne fournit qu'une information qualitative, qui vous permet d'écrire l'équation de la réaction ; pour aller plus loin et savoir si tout l'argent a disparu, il faut faire une étude quantitative.
Aidez vous alors d'un tableau d'avancement.
cela signifie que l'exercice manque d'énoncé car nous n'avons pas encore étudié le tableau d'avancement merci pour votre aide
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