l'équation à équilibrer (en fonction de y,z,t ) est



tu construis un tableau d'avancement
à l'état initial n(CyHzOt)=1,2/60= 0,02 mol (c'est le réactif limitant
à l'état final  n(CyHzOt) =0  tu en déduis x max.

d'autre part tu as calculé n(Co2) et n(H2O ) à l'état final .
grâce au tableau d'avancement tu peux en déduire y et z.

y et z étant trouvé ,tu calcules  t ,grâce à la valeur de la masse molaire

Merci de votre réponse, mais le problème c'est que avec des chiffres je sais ajuster mais avec les y,z,t je ne comprend pas.

Par exemple j'ai compris qu'il fallait mettre y en facteur devant C mais apres je comprend pas comment on ajuste, doit on diviser y par le nombre de C se trouvant du coté des réacrifs ? :/ Pourriez m'expliquer svp

Bonjour, j' ai le même devoir à rendre pour mardi 13/03/12 et voilà où j' en suis :

1) a ) M(air) = 22.12+6.72 = 29 g/mol
   b ) d=M/29 d'où M = 29d

2) Je pense que c'est : 29*2.070 = 60 g/mol . Exact ?

3) n=m/M
nf(CO2) = 2.64/44 = 0.06 mol
nf(H2O) = 1.44/18 = 0.08 mol
Mais on ne connait rien concernant la masse du cuivre, on ne peut donc pas calculer la quantité de matière du cuivre à l' état final ...

4) CyHzOt + CuO --> y CO2 + H2O +Cu

D'un côté on a Hz, de l' autre H2
On pose : z = 2.

On a : Ot +O = O2y + O
Donc t = 2y
Est ce que je suis bien parti ?

Dans le tableau :

nf( CyHzOt ) = ni(CyHzOt)-xmax = 0
0.02 mol -xmax = 0
Donc xmax = 0.02 mol

Qu'en est-il de CuO ?
On ne connait pas sa quantité de matière initiale ni sa quantité finale ..

nf(CO2)= ni(co2)+yx max = 0.06 mol

0+y*0.02 = 0.06
donc on a y = 0.06/0.02= 3

Que dois je faire ensuite ? Guidez moi s'il vous plait
Merci d'avance de votre aide

pourquoi z=2?

CyHzOt  + ?  CuO  =y CO2  +z/2 H2O  + ? Cu
CyHzOt  +(2y+z/2-t) CuO  =y CO2  +z/2 H2O  + ? Cu
CyHzOt  +(2y+z/2-t) CuO  =y CO2  +z/2 H2O  + (2y+z/2-t)Cu

à l'état final

n(CyHzOt)=0,02-xmax=O  donc xmx =0,02 mol
n(CO2)=y*xmax=0,06mol  d'où y= 3
n(H2O) =z/2*xmax= 0,08mol  d'où z= 8
Puisque M=60 g/mol ,on déduis que t=1
on peut vérifier que 2y+z/2-t=2*3+8/2-1=9
C3H8O  + 9CuO  =3 CO2  +4 H2O  + 9Cu

Merci beaucoup, j'ai bien avancé, mais que dois je mettre dans le tableau d'avancement, dans la colonne des réactifs,concernant le CuO ? On ne sait pas grand chose sur ce dernier ..

Lorsqu'il faut calculer la quantité de matière des produits à l'état final, comment faire pour le cuivre, étant donné qu'on ne connaît pas sa masse ?

Est ce que je laisse,à l'état final,pour le Cu :
nf(Cu)= ni(Cu)-(2y+z/2-t)*x max ?

Enfin, pouvez vous m'aider sur les deux dernières questions qui sont :

4) Pour le fun : calculer la masse minimale de CuO pour que l'oxydation soit bien totale.
5) Encore plus sympa : établir les formules des divers isomères de ce composé CxHyOz.

Comment procéder pour la 4) ? Et les formules des isomères je les trouve comment ?

Voila ,en tout cas merci pour la réponse rapide que vous avez pu m'apporter, je suis nouveau sur le forum et j'en suis très agréablement surpris

bonjour ,
Comme  ne peut pas calculer la valeur de la  qté de matière  de CuO ,on laisse sous forme n(CuO)i


à partir de l'équation
C3H8O  + 9CuO  =3 CO2  +4 H2O  + 9Cu

on construit le tableau d'avancement
Dans les conditions stoechiométriques,à l'état final  on aura (entre autre )
n(CyHzOt)=n(CyHzOt)i-xmax =0,02-xmax=0  d'où xmax=0,02 mol
ET
n(CuO)= n(CuO)i-9*xmax=0
on en déduit n(CuO)i  puis m

pour les isomères ,tu cherches les différentes combinaisons avec les atomes C et O
tu commences par C- et tu as 2 possibilités C-C-  ou C-O-
à partir de chaque combinaison tu cherches ce que tu peux raccorder.
Quand tu as lié 3C et 1 O, tu rajoute les H et tu vérifies qu'il y a bien 8 H
Dans le cas où il manque des H ,il faut envisager des doubles liaison C=C ou C=O ,ou un cycle.(ce n'est pas le cas ici)
Règle importante:
il faut 4 tirets (=liaisons) à partir d'un C
        2 tirets à partir d'un O
        1 tiret à partir d'un H

rectification de ma réponse

J' ai fini l'exercice, et j' ai trouvé :

nf(CuO) = ni(CuO)-9x max = 0
On sait que x max = 0.02 , on trouve donc ni(CuO) = 0.18 mol. Est-ce correct ?
Ensuite j' ai utilisé la formule n=m/M d'où m=n*M pour trouver la masse de CuO minimale pour que l'oxydation soit bien totale.
J' ai calculé la masse molaire moléculaire du CuO : M(CuO) = M(Cu) + M(O) = 63.5 + 16 =79.5 g/mol

m= n*M = 0.18*79.5= 14.31 g
Pour que l'oxydation soit complète, il faut que la masse minimale de CuO soit de 14.31 g , c'est bien ça ?

D' autre part, pour les formules brutes , j' ai trouvé :
CH3-CH-OH-CH3 ( propanol-2)
et CH3-CH2-CH2OH ( propanol-1)

Voilà.
Merci d'avance pour votre aide précieuse et rapide.

c'est bon
pour les isomères ,tu as oublié l'enchaînement  C-O-C-C  ,soit CH3-O-CH2-CH3
(ether-oxyde  =méthoxyéthane)

Merci beaucoup,j' ai fini mon devoir maison et j' ai compris la démarche
Encore un grand merci , et à bientôt sur l'île je l'espère

Wahou je pensais avoir autant d'aide merci beaucoup !

Par contre pour les isomères comment les trouve t'on ?