Svp quelqu'un peut m'aider ?

Bonjour,

Question 1 :
Ta réponse est fausse.
De cette réponse dépend tout le reste de l'exercice.

La  solution d'acide chlorhydrique ne contient pas de molécules de HCl
Elle contient des ions H⁺ et des ions Cl^-
Les ions Cl^- , bien que présents, ne participent pas à la réaction chimique avec le Fer. Pour cette raison, on ne les fait pas figurer dans l'équation chimique
Finalement cette réaction est donc une réaction entre les ions H+ contenus dans la solution d'acide chlorhydrique et le Fer.

Il te faut reprendre cette question à partir des indications ci-dessus et ne pas oublier qu'une équation de réaction n'est correcte que si elle est équilibrée.

Bonjour je pense avoir trouvé pour la 1) c'est:
Fe +( 2H+)——>( Fe 2+) +H2

Après pour la 2) Je pense qu'il faut utiliser M=m/n mais vu que je connais pas le nombre de mole je suis bloqué...
Merci si quelqu'un m'aide une nouvelle fois !

Voici ce que j'ai mis temporairement pour la 2) et la 3):

2)On a d'après l'equation chimique, du côté des réactifs, un atome de fer (la poudre de fer) qui représente 5,58 g donc :
1*5,58g = M= 5,58g/mol

3) On sait que V et M = n*c
Donc si M= 5,58g/mol alors V minimale = n*c = M
V minimale = 1*5,58 litre/mol

Merci si quelqu'un vient à mon secours !

Ecrire qu'un atome de fer représente 5,58g de ce métal est une énormité qui mérite réflexion !

Question 1  : C'est bon.

Question 2 : La quantité de matière ( nombre de moles ) de Fer s'obtient en divisant la masse du Fer par sa masse molaire.

Question 3 : La quantité de matière en ions H+ utilisée s'obtient à partir de la quantité de matière de Fer à consommer et de l'équation de la réaction.
Le volume demandé s'obtient ensuite à partir de la concentration de la solution d'acide chlothydrique.

Bonjour merci  votre réponse m'a éclairé sur ces réponses étranges que j'ai mis : Donc pour la 2) :
n= 5,58/55,85 =0,0999.. ~ 0,1mol  

Pour la 3 j'avoue que j'ai encore du mal à comprendre mais j'essai de trouver la solution....

Indice ...
L'équation de la réaction indique le rapport (en mol) existant entre le fer consommé et les ions H⁺ nécessaires.

Donc si je comprend bien (2H+) = 2*1g = 2 g= M = 2g/mol .
On sait que H a pour masse 1 g donc 2H+ = 2g
Donc n = x/2g = y mol et que V= y mol * Vm
Comment trouver les inconnues x, y mol et Vm ? Le calcul est correct?

Non, tu n'as pas bien compris.
L'équation de la réaction montre qu'il faut (en mol) 2 fois plus de H⁺ que de Fe
Or tu as trouvé que n(Fe) = 0,1 mol
J'en déduis que la quantité minimale de H+ pour consommer tout le fer est : 2 * 0,1 = 0,2 mol
A partir de là, on trouve immédiatement ce qui est demandé puisque l'énoncé donne la concentration molaire de l'acide chlorhydrique utilisé.

Bonjour donc V = n/c = 0.2 mole/(1 mol/L )= 0.2 L ?
Donc pour la 4):
n= 0,2/24 = 1/120 mol de gaz formé ?
V= 1/120*24 = 1/5 = 0,2 V de gaz dégagé ?

Question 3 :
C'est bon.
Il faut donc utiliser un minimum de 0,2L de solution d'acide chlorhydrique de concentration 1 mol/L pour consommer entièrement 5,58g de Fer

Question 3 :
Désolé, mais comme tu n'expliques rien je ne comprends ... rien
Quand tu écris que n = 0,2 / 24 je ne comprends pas ce que désigne la lettre " n ", je ne comprends pas non plus ce qu'est " 0,2 "
La seule chose que je crois comprendre est le 24 qui est probablement le volume molaire des gaz indiqué par l'énoncé (V_m = 24L/mol)

Si "n" est une quantité de matière merci de préciser : Quantité de matière de  .....
Même précision requise pour le "0,2" Est ce une masse ? un Volume ? de quoi ?

Pardon j'écris la réponse sur la question 4 avec cette fois ci plus de précision :

4) Déterminons la quantité de matière du gaz forme:
Pour moi 0,2  qui est la réponse  de la question précédente  (le minimum 0,2 L) permet de répondre à la question 4 :
Donc n= V/Vm donc n= 0,2/24 = 1/120 mol
Déterminons maintenant le volume du gaz qui se dégage pendant l'expérience :
Donc on cherche  V= n*Vm et on sait que n= 1/20 donc 1/20*24= 0,2 V de gaz qui se dégage pendant l'expérience.

Quelle salade abominable !
0,2L trouvé à la question précédente concerne un volume d'acide chlorhydrique
Utiliser ici ce volume dans une relation qui ne concerne que les gaz est le début de la salade !
Tu ne définis toujours pas ce que tu désignes par la lettre " n " .... mélange de la salade !

Et écrire à 2 lignes d'intervalle que n = 1/120 mol, puis que n = 1/20 est probablement l'assaisonnement.

Les sciences en général et la physique en particulier requièrent un minimum de rigueur.

La bonne méthode :
Trouver la quantité de matière de gaz formé (donc de H₂ formé) se fait de la même manière que précédemment à partir de l'équation de la réaction.
Cette équation montre qu'il se forme (en mol) la même quantité de H₂ que ce qui s'est consommé de Fe.
Une fois qu'on a ainsi trouvé la quantité de matière n(H₂)  formée on accède au volume cheché par la relation n(H₂) = V(H₂) / Vm

Bonsoir,
Donc si H2 = Consommation  de Fe alors H2= 0,1 mol

Pour le gaz:
V=n*Vm (On connait Vm = 24litre/mol)
V= 0,1*24
Donc V=2,4 litre de gaz qui se dégage.

Me dite pas que j'ai nventé une nouvelle salade périmé....

Mis à part le fait que tu persistes à noter par " n " ce qui devrait être noté n(H₂) et à noter par " V " ce qui devrait être noté V(H₂)  ta nouvelle salade est bien fraiche et parfaitement comestible!

Remarque : L'énoncé en indiquant que la masse du système diminue de 0,2g fournit un autre chemin pour calculer n(H₂).
En effet cette diminution de masse correspond au dihydrogène qui se dégage.
On a donc n(H₂) = m(H₂) / M(H₂) = 0,2 / 2 = 0,1 mol de ce gaz

Ok merci d'avoir partager votre niveau en physique-chimie
Bonne soirée ^^ !