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Exercice : mélange de solutions
Bonjour, je viens ici car j'ai un soucis sur un exercice de chimie. Voici l'énoncé :
On mélange un volume V1=50mL d'une solution de chlorure de sodium de concentration en ions chlorure [Cl-]1=1.0x10-2mol.L-1 et un volume V2=20mL d'une solution de chlorure de sodium de concentration en ions chlorure [Cl-]2=3.0x10-2 mol.L-1.
Quelle est la concentration molaire en ions chlorure [Cl-] de la solution obtenue à l'issue de ce mélange?
Voilà, et je n'arrive du tout à savoir comment trouver cette fichue concentration, j'ai essayé avec les formules C= n/V etc.. mais je n'y arrive pas, donc j'espère que vous pourrez me mettre sur la voie ^^.
Merci d'avance 
Bonjour Spikoo: NaCl masse moléculaire 58,5
Solution 1). 50 ml de solution Na+ et Cl- 0,01 molaire = (58,5 X 0,01) : 1000 X 50 = 0,02925g (0,0005 Mol ou 0,5 mM) de NaCl
Solution 2). 20 ml de solution Na+ et Cl- 0,03 molaire = (58,5 X 0,03) : 1000 X 20 = 0,0351g (0,0006 Mol ou 0,6 mM) de NaCl
On mélange les 2 solutions et l'on obtient 70 ml de solution qui contient 0,5 mM + 0,6 mM de ions Na+ et 0,5 mM + 0,6 mM de ions Cl- soit total de 1,1 mM de NaCl qui correspond à 0,06435g.
Les 70 ml de solution contiennent ( 0,06435 X 35,5) : 58,5 = 0,03905g ( 1,1 mM) de Cl- et (0,06435 X 23) : 58,5 = 0,0253g de Na+
La concentration molaire en Cl- sera de ( O,03905 : 70 ) X 1000 = 0,5578g soit 0,0157 molaire ; ( même molarité pour le Na. Bonnes salutations.
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