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exercice l'oxydoréduction dans une pile.
Bonsoir,
J'aimerais que vous m'aidiez à traiter mon exercice dont l'énoncé est:
On dispose d'une pile réalisée avec une plaque de zinc ,d'argent et une solution de sulfate de zinc.
Cette pile delivre un courant d'intensité 0,4 A pendant 30 minutes.
1) Ecrire les démi-equations puis l'équation globale.
2)combien de moles d'electrons vont traverser une section du circuit alimenté par cette pile?
Solution:
1) À l'anode: Ag+ + e`→Ag
À l'anode : Zn→Zn2+ + 2e`
Equation globale
2Ag+ + Zn →2Ag + Zn2+
2) je n'ai aucune idée...
Bonsoir,
1. Il conviendrait d'avoir un schéma de la pile car en l'état il est difficile de savoir si tu as juste ou pas en l'état ...
2. Lis attentivement le §III de cette fiche (clique sur la maison) : 
[lien]
Je vous remercie pleinement pour le lien!
J'ai trouvé le nombre de moles d'electrons n(e-) ≈0,018 mol.
Merci.
Tu ne détailles pas tes calculs et tu n'expliques pas ce que tu fais.
Après, si tu as suivi attentivement la fiche, aucune raison que tu te trompes.
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