1) C₁₂H₂₀

Bonjour,

Il est facile de  vérifier que C12H20 ne peut pas être la formule d'un alcyne.
Pourquoi ?

puis qu'on dit 12 fois de masse de carbone que d'hydrogène

c'est C₁₂H₂₀ ?

Non, ce n'est pas C₁₂H₂₀ et ceci pour 2 raisons :
a) Un alcyne dont la molécule posséderait  12 atomes de carbone devrait posséder aussi (2*12) - 2 = 22 atomes d'hydrogène et non 20

b) La masse d'une mole de C₁₂H[sub]20 serait de :
12 * 12 =144g de carbone et (20 * 1) = 20g d'hydrogène donc 144/20 = 7,2 fois plus (en masse) de carbone que d'hydrogène ce qui est incompatible avec les données de l'énoncé.

donc c'est le C₁₂H₂₂

Il est facile de vérifier par toi même :
Supposons que C₁₂H₂₂ soit la formule cherchée :

Pour 1 mole on aurait :
12*12 = 144g de Carbone
22*1 = 22g d'hydrogène
Soit 144 / 22 = 6,54 fois plus ( en masse) de carbone que d'hydrogène.
L'énoncé indique 12 fois plus de carbone que d'hydrogène. On est loin du compte.
Conclusion : C₁₂H₂₂ n'est pas la formule cherchée.

Aide : D'après ton cours, quelle est la formule générale d'un alcyne ?

c'est C_nH_2n-2

OK

On va raisonner  sur une mole de C_nH_2n-2
Quelle masse m_C de carbone y  a t'il dans 1 mole de C_nH_2n-2 ?
Quelle masse m_H d'hydrogène y  a t'il dans 1 mole de C_nH_2n-2 ?
D'après l'énoncé quelle relation y a t'il entre m_C et m_H ?

Les réponses à ces trois questions permettent de calculer la valeur de " n " et par suite de trouver la formule brute cherchée.

donc si je calcule les masse
je fais la somme des masse pour trouver la masse Molaire

Non.
La masse molaire n'est pas utile.

Je t'ai donné la méthode à suivre.
Pourquoi ne t'en sers tu pas ?

faite un exemple pour moi

Je fais l'hypothèse que tu sais que la masse molaire atomique du carbone est égale à 12g/mol

A ton avis :
Quelle est la masse de carbone dans une mole de C₂H₂ ?
Quelle est la masse de carbone dans un mole de C₃H₄ ?
Quelle est la masse de carbone dans une mole de C₄H₆ ?
Quelle est la masse de carbone dans une mole de C₅H₈ ?
etc ....
Et enfin ....
Quelle est la masse de carbone dans un alcyne de formule C_nH_2n-2 ?

C₄H₆

m= 12*4=24g

Très bien !
Et que vaut "m" si au lieu de 4 atomes de Carbone comme dans C₄H₆ la molécule possède n atomes de carbone comme dans l'alcyne C_nH_2n-2

12*2= 12n g

Je ne comprends pas comment 12*2 peut être égal à 12n ! ! !
Mais la réponse est bonne :
Une mole d'un alcyne CnH2n-2 contient bien 12n grammes de carbone.

Passons à l'hydrogène :
Quelle est la masse d'hydrogène dans un alcyne de formule C_nH_2n-2 ?

12*n= 12n
H= 1*2n-2= 2n-2

Bon je crois comprendre que tu as trouvé ( et c'est exact ) :

Le 22-12-20 à 20:53  :
masse du carbone dans une mole d'alcyne ( en grammes)  :   m_C = 12n
et le 25-12-20  :
masse de l'hydrogène dans une mole d'alcyne ( en grammes)  :  m_H = 2n - 2

Or l'énoncé dit ( je cite ) :
Un hydrocarbure de la famille des alcynes admet en masse 12 fois plus de carbone que d'hydrogène.


Tu as donc maintenant tous les éléments nécessaires pour trouver ( en justifiant ) la valeur de " n "

donner moi un indice svp

Tu as tous les indices voulus.
A toi maintenant de faire une proposition.

12n+2n-2=0
et résoudre l'équation

Non.

12n est la masse de carbone.
2n - 2 est la masse de l'hydrogène.
Tu as additionné ces deux masses et écrit que le résultat de cette somme est nul.
Il est évident qu'en additionnant deux quantités positives on ne peut pas avoir un résultat nul.
Ton équation est donc fausse.

Rappel : Toutes les données nécessaires pour établir la bonne équation sont rassemblées dans mon message du 25-12-20 à 22:12

Bonjour à tous
J'ai aussi des difficultés pour déterminer X
Svp aidez moi. Nous avons pas mC et mH et pour cela qu'on pouvait dit que
12n+2n-2=mC+mH
Pour ça je ne trouve pas de solution

Bonjour,

On a établi ( voir 25-12-20 à 22:12 ) que :
m(C) = 12n
et que
m(H) = 2n-2

l'énoncé( 16-12-20 à 20:46 ) indique que la masse de carbone m(C) est 12 fois celle de l'hydrogène m(H)

Au vu de ces indications il est simplissime de trouver la valeur de n !

Bonsoir à tous
Voilà ce que j'ai fait
12n=12(2n-2)
n=2n-2
n=2
C₂H₂ est la formule brute

Oui, c'est exact et c'est facilement vérifiable car dans une mole de C₂H₂ on trouve :
m(C) = 2 * 12 = 24g
m(H) = 2 * 1 =   2g
C'est à dire 12 fois plus (en masse) de carbone que d'hydrogène

Bonjour je continue à traiter la suite
2-1)  
+₂H₂₂₂₃₃
2-2) j'ai du mal à écrit ceci avec mon clavier.
Est-ce que 2-1) est correct ?

Question 2.1)
Pour l'équation bilan tu peux utiliser les formules brutes :
C₂H2 + H₂  -->  C₂H₆

Désolé ....
C₂H₂ + 2H₂  -->  C₂H₆

Et .... plus précisément  :
C₂H_2(g) + 2H_2(g)  -->  C₂H_6(g)

Bonsoir
Je comprends pas pourquoi avez-vous mis 2H₂
C₂H₂+2H₂

C'est pour respecter la loi de conservation des atomes dans une transformation chimique.

2 atomes de Carbone dans les réactifs comme dans les produits :
C₂H_2(g) + 2H_2(g)  -->  C₂H_6(g)

2 + (2*2) = 6 atomes d'hydrogène dans les réactifs comme dans les produits.
C₂H_2(g) + 2H_2(g)  -->  C₂H_6(g)