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Exercice force des acide bases
Bonjour j'ai cette exercice à faire mais je n'y arrive pas :
On mélange une solution d'acide perchlorique (H_3O^+ + ClO_4^-), acide fort de l'eau, avec une solution aqueuse d'hydroxyle de potassium (K^+ + HO^-), base forte dans l'eau.
1. Écrire l'équation de la réaction
2. On réalise divers mélanges :
- mélange a : 20mL de (H_3O^+ + ClO_4^-) à 1,0mol.L^-1 et 20mL (K^+ + HO^-) à 1,0mol.L^-1
-mélange b : 20mL de (H_3O^+ + ClO_4^-) à 5,0mol.L^-1 et 20mL (K^+ + HO^-) à 5,0mol.L^-1
a) calculer les quantités de matière initiales de réactifs dans les deux cas.
b) la température des mélanges augmente. Une fois l'équilibre atteint, un des mélanges à une température de 27C, l'autre de 55C. Attribuer à chaque mélange sa température.
c) qu'elle caracteristique de la réaction acide fort-Bade fort est ainsi mise en évidence ?
La question une me bloque pour le reste
Merci de m'aider
Bonjour,
Question 1 :
La réaction concerne les ions H3O+ amenés par l'acide perchlorique et les ions HO- amenés par l'hydroxyde de potassium.
Les couples concernés sont :
H3O+ / H2O et
H2O / HO-
Les ions ClO4- et K+ bien que présents ne participent pas à la réaction. On ne les fait pas figurer dans l'équation de la réaction.
Tu ne devrais plus avoir de difficultés pour répondre à cette question.
Question 2 :
Les quantités de matière se calculent par la très classique relation :
n (mol) = C (mol/L) * V(L)
Comment savoir la réponse dès question 2b et 2c ?
Question 2b)
En réfléchissant aux résultats obtenus à la question 2a) !
Question 2c)
En révisant le cours :
Caractéristiques des réactions Acide fort / Base fortes
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