Bonjour,

10^-6 =...10^-3
donc 150 *10^-6=....*10^-3.

On devrait donc consommer .... mg d'iode.

Bonjour,


4 KI + 2 CO2 + O2 → 2 K2CO3 + 2 I2.
150*10^-6*10^-3kg de I2 -> n(I2)=....
or n(KI)/4=n(I2)/2 ->n (KI)=..... or M(KI)=.... donc m(KI)=...... =....mg

Bonjour,
Je ne comprends pas les explications de  124geeegeee et je te propose une autre démarche.

Tout d'abord, on recherche (dans l'énoncé ou ailleurs) les masses molaires des éléments iode et potassium.
M(I) = 126,9 g/mol
M(K) = 39,1 g/mol
L'iodure de potassium KI a donc pour masse molaire 126,9 + 39,1 =  166g/mol

Cela signifie que la proportion massique de l'élément iode dans l'iodure de potassium est de 126,9g pour 155g soit (126,9/155)*100=76,4%

Cette proportion appliquée à la consommation journalière de 150 μg d'iode permet de répondre à la question posée.
Je te laisse terminer le calcul.

Merci à tous pour vos explications j'ai trouvé mon erreur

Bon week-end à tous,

et encore une fois merci