Bonjour a tous. Je suis étudiant en prépa' kiné (le programme est celui de 1ere et Terminale S) et j'ai quelques difficultés sur un exercice:

On réalise l'oxydation des ions iodure I- par les ions peroxodisulfate S208²- eb mélangeant V1=200mL d'une solution d'iodure de potassium KI de C1=0,1mol/L et V2=100mL de solution de peroxodisulfate de potassium de C2=0,4 mol/L. On désigne par A la solution obtenue.
Pour déterminer les valeurs de la concentration Co du diiode formé dans le mélange A, on préleve a différentes dates t, un volume Vo=10mL de mélange A. Le diiode formé est dosé par une solution de thiosulfate de sodium Na2S203 de Cr=10^-2 mol/L. A la date t=4min on a versé Vr=18,4mL de solution de thio' de sodium.


1°)Donner la relation de Co en fonction de Vr
2°)Donner la concentration de diiode a la date t=4min min dans la solution.
3°)A cette meme date, quel est le nombre de mol d'ions iodure restant dans la solution.(=>c'est cette question qui me pose problème)

Alors, voila ou j'en suis:
(1) 2 I- + S2082- = I2 + 2 SO42-
(2) 2 S2032- + I2 = 2I- + S4O62-

1°) Co = Cr.Vr/2.vo
2°) Co = (10^-2 * 18,4 )/(2 * 10 ) = 9,2.10^-3 (concentreation d'I2 dans les 10mL prélevés)
3°) Le Rl de la 1ere réaction est I-
xf= ( 2.10^-1 . 10^-1 )/ 2 = 10^-2 mol

On cherche la quantité de matière restante d'ions iodure soit n(I-)r = n(I-)° - 2xf = n°(I-) - 2n(I2)
C'est là que je bloque, car dans cette expression, il faut connaitre la quantité d'I2 dans le mélange de la réation 1. Moi j'ai trouvé qu'il y a Co=9,2.10^-3mol/L dans les 10mL prélevés. Alors dans les 300mL quelle est la quantité de matiere de I2 ?
J'ai cette difficulté en chimie, quand on préleve un volume d'une espece présente dans un mélange et qu'on la fait réagir avec une autre, la concentration reste la meme? Et la quantité de matiere?
Voila merci de m'aider svp.