saluttttt !! l'acide chloroacetique est un acide faible qui reagit avec l'eau suivant cette equation :
CH2CLCOOH+H20<-->CH2CLCOO- + H3O+ (reversible)
on prepare 100 ml d'une solution S en dissolvant 0.01 mol de cet acide dans l'eau distillee. le pH de la solution est 1.93
1) calculer la concentration C de la solution S en acide chloroacetique
2) calculer le degre de dissociation de l'acide dans l'eau
3) montrer que le pka du couple  CH2CLCOOH/CH2CLC00- =2.81
j'ai su comment repondre aux  trois questions ci dessus mais voila ce que je ne comprends pas dans la suite de l'exercice:
on realise un suivi pH-metrique en ajoutant une solution d'hydroxyde de sodium de concentration 0.1 mol/l dans un becher contenat 20 ml de la solution S . calculer le volume Vbe de NaoH verse a l'euqivalence .
je n'arrive pas a savoir quels sont les reactifs dans la reaction de dosage ??
S contient  CH2CLCOOH , H3O+ , CH2CLCOO- ... la reaction se passe donc entre l'acide le plus fort H3O+ et OH- ? dans le corrigé c'est ecrit que la reaction c'est entre OH- et CH2CLCOOH !