Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Exercice dissolution - Solution d'acide sulfurique du commerce
Bonsoir, j'ai eu cet exercice en td et je bloque pour la dernière question.Pourriez vous m'aider? Merci
Une solution commerciale d'acide sulfurique est une solution aqueuse de sulfate d'hydrogène, H2SO4(l). La solution contient 96% de soluté en masse. Sa densité est égale à 1,83.
a. Ecrire l'equation de dissolution dans l'eau du sulfate d'hydrogène.
H2O
H2SO4(l) ----> 2H^+ + SO4^2-
b. Calculer la masse de 1L de solution commerciale.
m=d*v=1.83*1=1.83kg
c. Calculer la masse de soluté que contient 1l de solution.
96% de 1.83kg de soluté dans 1L de solution
soit 0.96*1.83 = 1.75kg
d. Calculer la concentration de soluté apporté dans la solution.
C=n/v
n=m/M
M=98
m=1750g
n=1750/98=17.9g
C=17.9/1=17.9g/mol
e. Calculer la concentration de chacun des ions présents dans la solution commerciale.
[h+] = 2C = 35.8mol/L
[SO42-] = C = 17.9mol/L
f. Quel volume de cette solution doit-on prélever pour obtenir une solution fille ayant une concentration en ion oxonium de 0.5mol/L.
A partir de là je suis bloquée, je ne vois pas comment faire puisqu'un ion oxonium est H3O+ et que là il n'en apparait pas.
Quelqu'un pourrait m'éclairer s'il vous plait ?
au d)
n=17,9 mol et non g
C=35,8mol/L et non g/mol
e)
la concentration de la solution mère en H3O+ est 35,8 mol/L.
On veut une solution à 0,5 mol/L
Il manque le volume de la solution à préparer ,dans ton énoncé
il faudra utiliser C1*V1 =C2*V2
avec C1=35,8 mol/L
V1 à calculer
C2=0,5 mol/L
V2 volume à préparer
Pour le d il s'agit d'erreurs en recopiant, désolé.
Merci pour la f.
Rien n'est spécifié dans l'énoncé , j'ai considérer 1L pour le volume de la solution à préparer vu que les questions se rapportent toujours à un volume d'1L... Erreur de la part du prof sans aucun doute!
Merci beaucoup pour l'aide.
Annuler
connectez vous