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Exercice Dissolution et Solvation
Bonjour,j'ai un exercice à faire mais je bloque,je n'arrive même pas à faire la première question 
Les concentrations massiques (en mg.L-1) des différents ions présents dans l'eau Hépar ont été reportées dans les colonnes A et B d'un tableur:
Calcium (Ca 2+):549
Magnésium (Mg 2+) ;199
Chlorure (Cl-):11
Sodium (Na+): 14
Potassium(k+) :4
Sulfate (SO4 2-) :1530
Hydrogénocarbonate (HCO3-): 384
Nitrate (NO3-): 4.3
a) Montrer que la relation suivante entre les concentrations des différents ions doit être vérifiée pour que cette eau minérale soit électriquement neutre:
2x [Ca 2+]+ 2x [Mg 2+]+ [Na+]+ [K+] = 2x [ SO4 2-] + [HCO3-] +[NO3-] + [Cl-]
Bonjour,
As-tu cherché à calculer ce que vaut :
* 2x [Ca 2+]+ 2x [Mg 2+]+ [Na+]+ [K+] ?
* 2x [ SO4 2-] + [HCO3-] +[NO3-] + [Cl-] ?
Conclusion ?
Oui j'ai calculé,et on avait quasiment le même résultat, mais c'est a la question suivante qu'on nous demandait de calculer les concentration molaires pas à cette question.
Pour celle-ci on nous demande d'expliquer pourquoi cette egalité+ pourquoi certaines concentration sont multipliés par 2.
Et j'ai réussi à y répondre, mais merci quand même
.
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