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Exercice dismutation
Voici un exercice que je n'arrive pas à résoudre:
L'étiquette d'une eau oxygénée vendue en pharmacie indique 20 volumes. Cela signifie que dans les conditions normales de tempréture (0°C) et de pression (1013 hPa), Un litre d'eau oxygénée libère 20 litres de dioxygène lors de sa décomposition.
a) Déterminer la concentration [H2O2] de cette solution. On rappelle que dans les conditions normales de température et de pression, le volume molaire est de 22,4 mol/L .
b) L'étiquette porte l'indication 6 % H2O2 (en masse). Justifiez ce pourcentage.
Données: MH= 1,0 g/mol
MO= 16 g/mol
densité de l'eau oxygénée : 1,01.
Voici l'équation que j'ai écris préalablement: 2 H2O2 
O2 + 2 H2O
Merci de votre aide
calcule la Qté de matière de O2 correspondant à 20L
quelle relation y at-il entre les quantités de matière de H2O2 et O2 ,d'après l'équation?
Quelle est donc la qté de matière de H2O2 qui libère 20L de O2?
quelle est la masse de H2O2 correspondant à cette qté de matière?
Connaissant la densité,quelle est la masse de 1 L de solution ?
calcule 6% de cette masse
compare avec la masse de H2O2 précédente
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