Bonjour, j'aurais besoin d'aide par rapport à un devoir (type bac) que mon professeur m'a donnée.

C'est à propos de l'acide sulfamique de formule H₂NSO₃H noté AH donc déjà j'ai un problème avec l'équation de dissolution.

La question est par analogie avec l'équation de dissolution de l'acide chlorhydrique dans l'eau, écrire l'équation de dissolution de l'acide sulfamique dans l'eau.
Mais l'acide chlorhydrique dans l'eau c'est HCl(s), H₂O(l)-> H₃O⁺(aq) + Cl^-(aq) à moins que je me suis trompée
Donc pour l'acide sulfamique H₂NSO₃H je ne vois pas du tout.

Ensuite sur un flacon, contenant une solution d'acide sulfamique, est indiqué le pourcentage massique en acide sulfamique : 10%. En déduire la concentration molaire de l'acide dans cette solution.
Déjà M = 2 x 1.0 + 14.0 + 32.1 + 3 x 16.0 + 1.0 = 97.1 g.mol^-1 et après je fais 10% de 97.1g.mol^-1 pour trouver la réponse?

Et pour finir la solution d'acide sulfamique est utilisée comme détartrant pour cafetière électrique car elle réagit avec le calcaire CaCO₃(s), dont les dépôts sont souvent appelés tartre. Sachant qu'il se produit un dégagement gazeux de dioxyde de carbone lors de la réaction entre le calcaire et les ions H⁺(aq), écrire l'équation de la réaction correspondante.
Alors là je suis complètement perdue parce que j'ai jamais étudié cela en cours.

Merci d'avance pour vos réponses voire vos remarques.