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Exercice de stoechiométrie ( Fraction d'un acide)
Bonjour tout le monde,
Alors, voilà ! j'ai du mal à résoudre un exercice de stœchiométrie ( qui, je l'avoue, est sans doute simple mais j'ai vraiment du mal là ).
L'énoncé est le suivant:
" On dilue 8,06 g d'une solution aqueuse de sulfate d'hydrogène dans de l'eau. On ajoute alors du chlorure de baryum en excès. Après lavage et séchage du précipité, on recueille 8,14 g de sulfate de baryum. Quelle est la fraction d'acide dans la solution de départ ? (en pourcentage) "
J'ai déjà calculé le nombre de moles de H2SO4 ainsi que la masse et le nombre de moles de BaCl2 mais après ça je bloque. Je pense avoir compris que la solution de départ comprend H2SO4 (qui est l'acide dont il est question) et BaCl2 ( donc la masse de l'acide sur le total des deux masses) mais j'ai l'impression qu'il me manque quelque chose, peut-être la masse de H2O ... 
Est-ce que quelqu'un aurait la gentillesse de m'expliquer comment procéder, s'il-vous-plaît ?
Merci 
!
Bonjour,
La réaction de précipitation du sulfate de Baryum peut s'écrire :
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl
Il s'est formé 8,14 / 233,4 = 0,0349 mol de BaSO4 qui ont nécessité la même quantité de matière soit 0,0349 mol d'acide sulfurique pur.
Masse d'acide pur ayant réagi : 0,0349 * 98,06 = 3,42g
Ces 3,42g d'acide pur étaient contenus dans 8,06g de solution.
Soit un taux de 3,42 / 8.06 = 0,424 soit 42,4%
Les calculs sont à vérifier.
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