Salut !

1-2) je peux corriger

3) tu calcules les quantités de matière initiale et tu fais un tableau d'avancement

4) avec les produits dans le tableau

5) n = V/Vm

Pour la 1 j'ai fait :     Al + H⁺ ---> Al³⁺ + H2
Et donc la 2, les deux couples: (Al/Al³⁺) et (H+/H2)

Je ne comprends pas l'explication de la 4.
Et pour la 5 j'utilise juste cette formule?

1) pas équilibrée du côté des charges et même des éléments

2) ok pour les couples

4) ton tableau va te donner la composition finale, si tu as un réactif limitant

5) oui

1/ 3Al + 2H+ ---> Al3+ + H2
Pour les charges je vois pas comment je pourrai faire. Mettre des e^-?

Daccord je vais voir si j'y arrive, merci beaucoup.

en partant des demi-équations tu aurais certainement moins de mal... Soit tu équilibres en milieu aqueux... soit en milieu basique

1/ Al³⁺ + 3H2 ---> 2Al + 6H+
est ce que c'est bon?

3/ je calcule que la quantité de matière de laluminum? Ça me donne 1,00*10^-2 mol

Al ---> Al³⁺ + 3e^-
3*(H⁺ + e^- ---> 1/2H₂)
Bilan: Al + 3H⁺ ---> Al³⁺ + 3/2H₂

3) tu devrais avoir le bon résultat avec la bonne équation

Ah oui c'est vrai je viens de relire l'enoncé.
Pour la 4, ils disent de donner la concentration final de toutes les espèces en solution, c'est a dire?
Est ce que on est obliger de connaitre la masse du d'hydrogene?

Cad qu'il va te rester des ions en solution (soit hydrogènes s'ils ne sont pas limitants, soit aluminiums puisqu'ils sont formés) : tu utilises les concentrations effectives
Pour l'hydrogène tu utilises n = C*V

Je ne comprend toujours pas pour la 4...
Et pour la 5, il faut manipuler la formule? je pensais faire: V=n*Vm

Commence par faire la 3) que l'on vérifie ensemble, ça évitera de faire des bêtises à la 4)

3) Avec un tableau d'avancement tu obtiens dans la recherche du réactif limitant

Pour l'alu : 1,0.10^-2- x_max1 = 0 => x_max1 = 1,0.10^-2 mol

Pour les ions hydrogènes : à l'état initial on a n = C*V = 2,5.10^-2 mol
D'où 2,5.10^-2 - 3x_max2 = 0 => x_max2 = 8,3.10^-3 mol

Donc ce sont les ions hydrogène le réactif limitant et il reste 1,7.10^-3 mol d'Al

4) Tu as à l'état final x_max moles d'ions aluminium, cad n_Al3+ = 8,3.10^-3 mol
Et [Al³⁺] = 3,3.10^-2 mol.L^-1

5) Par ailleurs tu as 3/2x_max moles de dihydrogène, ce qui fait 1,2.10^-2 mol de dihydrogène
Or n = V/Vm => V = n*Vm = 0,29 L

D'accord j'ai (enfin) compris la.
Mais je me demandais quelque chose, est ce que on pourrai mettre comme équation :
2Al + 6H⁺ ---> 2Al³⁺ + 3H2
cest correct?

effectivement ça marche de doublet les coefficients

Mais dans tout les cas, les deux équation marche?

oui, puisqu'en somme c'est juste une multiplication de coefficients

D'accord, merci beaucoup de ton aide. Je pense avoir mieux compris!