jai un exercice de chimie a faire et impossible de trouve rla réponse
donc voila on a une solution de chlorure d'ammonium (NH4+ + Cl-) de concentration molaire C=1.0x10^-2.le chlorure dammonium est totalement soluble dans l'eau et le PKa du couple nh4+/nh3 est 9.2 de plus pKe=14

dans la premiere question on nous demande d'écrire la réaction entre lea et lion ammonium et de calculer K. ca c'est bon jai réussi
mais apres il demande :
en supposant qu'a lequilibre [H3O+] tres tres inférieur a C , démontrer quon peut calculer le pH de la solution a laide de la relation pH= 1/2 (pKa -logC) voila merci davance