Bonjour je n'arrive pas à finir mon DM je bloque sur deux questions et j'aimerai avoir de l'aide !

Une pile Daniell est reproduite au laboratoire à partir d'un montage utilisant deux béchers.
Le bécher n°1 contient un volume V1=100ml d'une solution de sulfate de cuivre(II) de concentration C1=0,10mol.l et une plaque de cuivre de masse m1=5,0g.
Le bécher n°2 contient un volume V2=100ml d'une solution de sulfate de zinc de concentration C2=0,10mol.l et une plaque de zinc de masse m2=5,0g.
Un pont salin réalise la jonction entre les deux béchers. Les deux plaques métalliques sont reliées à un circuit extérieur.
Au cours du fonctionnement de la pile, un dépot rouge se forme sur l'électrode de cuivre.

a) Calculez les quantités de matières initiales des réactifs et des produits.
J'ai réussi à trouver n(Zn2+)=0,01mol et n(Cu2+)=0,01mol mais je bloque pour n(Cu) et n(Zn)

b) Quelle est la masse de la plaque de cuivre à la fin de la transformation chimique ? Celle de la plaque de zinc ?
Alors pour cette question je n'ai rien compris !!

Merci de votre aide