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savez vous comment établire l'équation bilan d'un précipité de sulfate de baryum ?
*** message déplacé ***
Exercice de Dissolution
Bonjours ,
Puis je obtenir de l'aide pour cette exercice svp j'ai deja commencé mais il ya certaine question que je n'arrive pas faire pouvez vous m'éclairer
Exercice 1 : Dissolution
Données : M ( Na2SO4 ) = 142,1 g.mol-1
On veut préparer V = 100, 0 mL d'une solution de sulfate de sodium Na2SO4 de concentration C = 2.00. 10 mol.L-1
1) Quelle masse m de sulfate de sodium Na2SO4 faut-il peser pour préparer cette solution S1 ?
2) Ecrire l'équation bilan de la dissolution .
3) Quelles sont les concentrations des ions présent dans S1 après dissolution ?
4) Quelles sont les quantité de matière des ions présents dans S1 après dissolution ?
On dispose d'une 2ème solution de chlorure de baryum BaCl2 de concentration C2 = 5,00.10 mol. Son volume est V2 = 50,0 mL .
5) Quelles sont les quantitée de matière des ions présent, dans la solution de chlorure de baryum .
On mélange les deux solutions on obtient un précipité de sulfate de baryum
6) Ecrire l'équation bilan de la réaction de précipitation .
7) A l'aide d'un tableau d'avancement déterminer la quantité de matière puis la masse m du précipité Obtenu .
j'ai fais ça pour l'instant
1) n = c x V = 2, 00x 10^-1 = 20 mol M ( Na2So4) 142,1 g.mol-1
n= m/M ---> m = n x M = 20 x 142,1 = 2842 g
Il faut peser 2842 g pour préparer cette solution S1
2) Na2SO4 (s) -----> 2Na+(aq) + SO4²-(aq)
Les ions présents dans S1 après dissolution sont [Na+] = 2c = 0,4 mol. L-1
[SO4²-] = c = 0,2 mol.L-1 .
Ensuite [Ba+] = c = 0,005 mol. L-1
[Cl-] = 2c = 0,001 mol L-1
Equation Bilan -- Ba²+(aq) + SO4²-(aq) ----> BaSO4 (s)
bonjour,
pour n= c.V = 2,00.10^-1 x 100,0.10^-3
donc m= (c.V)xM = 2,84g
pour la 2) ok
pour la 3) bon
tu as oublié de calculé les quantité de matière (question 4)
pour la 5), le principe est le même
pour la 6) correct
pour la 7) fais un tableau d'avancement
calcul le réactif limitant (ce qui est facil, tu as toutes les quantité de matiére) et déduis-en celle du précipité(ce sera )
aprés utilise m=n.M
sauf distraction
Bonjours ,
Puis je obtenir de l'aide pour cette exercice svp j'ai deja commencé mais il ya certaine question que je n'arrive pas faire pouvez vous m'éclairer
Exercice 1 : Dissolution
Données : M ( Na2SO4 ) = 142,1 g.mol-1
On veut préparer V = 100, 0 mL d'une solution de sulfate de sodium Na2SO4 de concentration C = 2.00. 10 mol.L-1
1) Quelle masse m de sulfate de sodium Na2SO4 faut-il peser pour préparer cette solution S1 ?
2) Ecrire l'équation bilan de la dissolution .
3) Quelles sont les concentrations des ions présent dans S1 après dissolution ?
4) Quelles sont les quantité de matière des ions présents dans S1 après dissolution ?
On dispose d'une 2ème solution de chlorure de baryum BaCl2 de concentration C2 = 5,00.10 mol. Son volume est V2 = 50,0 mL .
5) Quelles sont les quantitée de matière des ions présent, dans la solution de chlorure de baryum .
On mélange les deux solutions on obtient un précipité de sulfate de baryum
6) Ecrire l'équation bilan de la réaction de précipitation .
7) A l'aide d'un tableau d'avancement déterminer la quantité de matière puis la masse m du précipité Obtenu .
*** message déplacé ***
j'ai fais ça pour l'instant
1) c = n/v ---> n = c x V = 2, 00x 10^-1 x 100 x 10^-1 = 0,02mol M ( Na2So4) 142,1 g.mol-1
n= m/M ---> m = n x M = 0,02 x 142,1 = 2,842 g
Il faut peser 2842 g pour préparer cette solution S1
2) Na2SO4 (s) -----> 2Na+(aq) + SO4²-(aq)
Les ions présents dans S1 après dissolution sont [Na+] = 2c = 0,4 mol. L-1
[SO4²-] = c = 0,2 mol.L-1 .
c = n/v ---> n(Ba+) = c x v = 0,005 x 100x10^-3 = 5.10-4
c = n/v ---> n(Cl-) = c x v = 0,01 x 100x10^-3 = 1.10-3
Ensuite [Ba+] = c = 0,005 mol. L-1
[Cl-] = 2c = 0,001 mol L-1
Equation Bilan -- Ba²+(aq) + SO4²-(aq) ----> BaSO4 (s)
j'aimerais de l'aide pour le reste et savoir si ce que j'ai fais est bon merci .
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Salut!
1) ok pour 2,84 g, pas plus de chiffres significatifs.
2) ok
3) ok pour les concentrations effectives mais garde la précision de l'énoncé...
4)
4) Quelles sont les quantité de matière des ions présents dans S1 après dissolution ?
c = n/v ---> n(Ba+) = c x v = 0,005 x 100x10^-3 = 5.10-4
c = n/v ---> n(Cl-) = c x v = 0,01 x 100x10^-3 = 1.10-3
Ensuite [Ba+] = c = 0,005 mol. L-1
[Cl-] = 2c = 0,001 mol L-1
*** message déplacé ***
Et la est ce que c'est bon j'ai tout repris enfin pouvez vous me corriger ?
1) c = n/v ---> n = c x V = 2, 00x 10^-1 x 100 x 10^-1 = 0,02mol M ( Na2So4) 142,1 g.mol-1
n= m/M ---> m = n x M = 0,02 x 142,1 = 2,842 g
Il faut peser 2842 g pour préparer cette solution S1
2) Na2SO4 (s) -----> 2Na+(aq) + SO4²-(aq)
Les ions présents dans S1 après dissolution sont [Na+] = 2c = 0,4 mol. L-1
[SO4²-] = c = 0,2 mol.L-1 .
Les quantités de matière sont :
c = n/v ---> n(Na+) = c x v = 0,4x 100x10^-3 = 0,04 mol
c = n/v ---> n(SO4²-) = c x v = 0,2 x 100x10^-3 = 0,02 mol
Ensuite [Ba+] = c = 0,005 mol. L-1
[Cl-] = 2c = 0,001 mol L-1
Equation Bilan -- Ba²+(aq) + SO4²-(aq) ----> BaSO4 (s)
Les quantités de matières sont :
c = n/v ---> n(Ba+) = c x v = 0,005 x 100x10^-3 = 5.10-4 mol
c = n/v ---> n(Cl-) = c x v = 0,01 x 100x10^-3 = 1.10-3 mol
Tableau d'avancement :
Equation Chimique Ba²+ (aq) + SO4²- (aq) ----> BaSO4 (s)
Etat Initial 2,5x 10-4 5x 10-4 -------> 0
Avancement en x 2,5x 10-4 -x 5x 10-4 - x ------> x
Etat final en xmax 2,5x 10-4 -0,00025
xmax = 0 -0,00025 xmax
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Bonjours pouvez vous me corriger un exercice que j'ai fais svp je vous donne ma solution :
1) c = n/v ---> n = c x V = 2, 00x 10^-1 x 100 x 10^-1 = 0,02mol M ( Na2So4) 142,1 g.mol-1
n= m/M ---> m = n x M = 0,02 x 142,1 = 2,842 g
Il faut peser 2842 g pour préparer cette solution S1
2) Na2SO4 (s) -----> 2Na+(aq) + SO4²-(aq)
Les ions présents dans S1 après dissolution sont [Na+] = 2c = 0,4 mol. L-1
[SO4²-] = c = 0,2 mol.L-1 .
Les quantités de matière sont :
c = n/v ---> n(Na+) = c x v = 0,4x 100x10^-3 = 0,04 mol
c = n/v ---> n(SO4²-) = c x v = 0,2 x 100x10^-3 = 0,02 mol
Ensuite [Ba+] = c = 0,005 mol. L-1
[Cl-] = 2c = 0,001 mol L-1
Equation Bilan -- Ba²+(aq) + SO4²-(aq) ----> BaSO4 (s)
Les quantités de matières sont :
c = n/v ---> n(Ba+) = c x v = 0,005 x 100x10^-3 = 5.10-4 mol
c = n/v ---> n(Cl-) = c x v = 0,01 x 100x10^-3 = 1.10-3 mol
Tableau d'avancement :
Equation Chimique Ba²+ (aq) + SO4²- (aq) ----> BaSO4 (s)
Etat Initial 2,5x 10-4 5x 10-4 -------> 0
Avancement en x 2,5x 10-4 -x 5x 10-4 - x ------> x
Etat final en xmax 2,5x 10-4 -0,00025
xmax = 0 -0,00025 xmax
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1) tu as remis pareil...
Ensuite [Ba+] = c = 0,005 mol. L-1
[Cl-] = 2c = 0,001 mol L-1
Equation Bilan -- Ba²+(aq) + SO4²-(aq) ----> BaSO4 (s)
Les quantités de matières sont :
c = n/v ---> n(Ba+) = c x v = 0,005 x 100x10^-3 = 5.10-4 mol
c = n/v ---> n(Cl-) = c x v = 0,01 x 100x10^-3 = 1.10-3 mol
non...
nCl- = 2c*v
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Et l'énoncer ci dessous :
Exercice 1 : Dissolution
Données : M ( Na2SO4 ) = 142,1 g.mol-1
On veut préparer V = 100, 0 mL d'une solution de sulfate de sodium Na2SO4 de concentration C = 2.00. 10 -1 mol.L-1
1) Quelle masse m de sulfate de sodium Na2SO4 faut-il peser pour préparer cette solution S1 ?
2) Ecrire l'équation bilan de la dissolution .
3) Quelles sont les concentrations des ions présent dans S1 après dissolution ?
4) Quelles sont les quantité de matière des ions présents dans S1 après dissolution ?
On dispose d'une 2ème solution de chlorure de baryum BaCl2 de concentration C2 = 5,00.10 -3 mol. Son volume est V2 = 50,0 mL .
5) Quelles sont les quantitée de matière des ions présent, dans la solution de chlorure de baryum .
On mélange les deux solutions on obtient un précipité de sulfate de baryum
6) Ecrire l'équation bilan de la réaction de précipitation .
7) A l'aide d'un tableau d'avancement déterminer la quantité de matière puis la masse m du précipité Obtenu .
*** message déplacé ***
Est ce que vous pouvez me corriger tout ce qui va pas svp sa serait gentil de votre part
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