on dissout 0.01 mol de sulfure d'ammonium ((NH4)₂S) dans 0,500 L d'eau. La mise en solution de cette espece chimique libere des ions ammonium et des ions sulfures S²-  (reaction totale)
L'ion amonium participe au couple NH⁴+ / NH₃. L'ion sulfure est lui conjugué avec l'ion hydrogenosulfure HS^-

1)determinerner et calculer la constante de cette réaction. Que pensez vous du taux d'avancement? ( pKa1 = 9.2 pr NH4+ / NH3  et pKa2 = 12.9 pour l'autre couple

J'ai trouvé que    K = ([HS-] * [NH3] * [H3O+]) / [NH4+] * [S2-] * [ H3O+]
K = Ka1 / Ka2
K = 5011


2) Calculer le pH de la solution a l'équilibre ( exploiter pour cela un tableau d'avancement...)

Je bloque sur cette questiion, pourriiez vous m'aider????