Bonjour, voilà je bloque sur un exercice de titrage. L'énoncé est:
en travaux pratiques,on propose a un binome d'eleves de determiner par titrage la purete d'un detartran menager acide . d'apres le fabricant, le sachet contient 25,0g d'acide sulfamique , de formule NH2SO3H. En solution aqueuse, l'acide sulfamique est l'acide du couple acide/base NH2SO3H/NH2SO3-

les eleves disposent d une solution de soude de concentration CB=5,oo.10^-1 mol/L-1
ils dissolvent un sachet de detartrant de masse 25,0g dans 1 L d'eau (solution A), prelevent une prise d'essai de volume V1= 10 mL, qu'ils versent dans un becher et ajouten 90 mLd'eau .Il realisent un titrage conductimetrique et calculent les valeurs de la conductance G de la solution dans le becher au cours de celui-ci .Enfin ils tracent le graphe representant Gen fonction du volume de base V versé .

1 Ecrire l'equation de la reaction qui se produit lors de la dissolution du detartran dans l eau et quelle est la constante de la réaction de titrage?
2 Quelle est l'equation de la reaction de titrage ? de quel type de reaction s'agit il ?
3 les eleves ont determine un volume equivalent Veq=5 mL de base versé.Determiner la quantité de matiere d'ions hydroxyde HO- introduite a l'equivalence.
4 determiner la quantite de matiere d'ions titres contenue dans la prise d'essai de la solution de detartran
5 determiner la quantite de matiere, puis la masse d'acide sulfamique presente dans un sachet
6 en deduire la pureté du detartrant


J'ai répondu à la première question: NH2SO3H + H2O --} NH2SO3- + H3O+
J'ai répondu à la deuxième question: NH2SO3H + HO- --} NH2SO3- + H20      réaction acido-basique.
question 3: J'obtiens 2,5 10-3 mol  en faisant un tableau d'avancement
Question 4: j'obtiens le même résultat, mais je ne sais pas de quels ions titrés l'énoncé parle.
Voilà, je bloque à partir de la question 5, toute aide est bienvenue.Merci
  Honorlift