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exercice de chimie sur la conductimétrie.
bonjour !
j'ai un problème avec un exercice de chimie où je bloque complètement...
Jèspère que vous pourrer me débloquer car cela m'aiderai énorménent...
Voici l'exercice :
Donées : la constante d'équilibre associé à l'équation de la réaction K=10-4,2.
Les conductivité molaires ioniques des ions concernés données dans les tables :
C6H5-COO-= 3,23 mS.m².mol-1
H3O+=35,0mS.m².mol-1
on se propose de retrouver la concentration inconnue C d'une solution aqueuse d'acise benzoïque (S) à partir d'une mesure conductimétrique. la mesure de la conductivité d'un volume V=100mL de solution (S) donne 
=36,1 mS.m-1
1) donner l'expression se la conductivité mesurée en fonction de l'avancement
2) calculer le valeur de l'avancement final xf
3) en déduire les concentrations molaires [C6H5-COO-(aq)] et [H3O+]
Merci d'avance de votre aide !
Carla22
salut carla22
éq de la réaction,:
C6H5COOH +H2O ---> C6H5COO- +H3O+
no excès 0 0
no-x excès x x
la conductivité :
=[H3O+]H3O+ +[C6H5COO-].C6H5COO-
or:
d'après le tableau d'avancement :
[C6H5COO-]=[H3O+]=x/V
donc:
=(
H3O+ +C6H5COO-)
2) calculons la valeur de l'avancement final xf
xf=.V : (H3O+ + C6H5COO- )=.
3) les concentrations molaires [C6H5-COO-(aq)] et [H3O+]:
or:
=(
H3O+ +C6H5COO-).
donc x/V = / 
= .10-3.mol/L
d'après le tableau d'avancement :
[C6H5COO-]=[H3O+]=x/V=0,94..10-3.mol/L
je te remercie beaucoup 122155 !!! cela m'a énormément aidé de plus ca m'a permis de comprendre ! encore merci !
bonne soirée 
carla22
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