Bonjour, j'ai un exercice à faire, mais je suis déjà bloquée dès la première question !

   La réaction qui se produit est : RCHO (aq) + 3HO-(aq) + 2Ag(NH₃)₂+   RCOO-(aq) + 2H₂O + 2Ag(s) + 4NH₃(aq).
On cherche à recouvrir une plaque metallique de largeur l=50cm, de longueur L=60 cm par une couche d'argent métallique d'épaisseur e=1µm. La masse volumique de l'argent est =10.5g/cm³ et sa masse atomique molaire est M= 108g/mol.
   Par ailleurs, on dispose d'une solution de glucose à 5.0g/L. Le glucose est un aldéhyde de masse molaire M=180g/mol. On dispose également d'une solution de nitrate d'argent ammoniacal de concentration en ion complexe Ag(NH₃)₂+ égale à c= 2.0*10^-2 mol/L. Cette solution contient les ions HO- en quantité suffisante pour réaliser la réaction ci-dessus.

1) Déterminer la masse d'argent nécessaire pour recouvrir complètement la plaque puis la quantité de matière.
2) En déduire les quantités de matières minimales de réactifs nécessaires.
3) Calculer le volume de chacun des réactifs.

Merci de votre aide car je suis vraiment PERDUE !