bonjour tout le monde , donc voila g un exo de chimie pour demain et je susi coincé voila l'eoncé :
on melange a l'instant initial un volume V1 egal a 20 ml de solution de nitrate de fer 3 de concentration C1 = 2.0*10 ^-3 mol/l et un volume V2= 80.0 mL  de solution d'iodure de potassiumde concentration C2 = 2.50*10^-3 mol/l .Pour suivre l'évolution de la reaction on preleve a different l'instant un volume V egal a 10.0 mL de melange reactionnel que l'on dilu dans l'eau glacée , puis on dose la diiodeformé avec uen solution de thiosulfate de sodium de concentration molaire CR = 2.0/10^-4 mol/l. on note VR  le volume de la solution de thiosulfate versé a l'equivalence : quand t= 1min  ; VR =3.9mL         t= 2 min  ; vr = 6.0mL      t=3min  ;  VR =7.5 mL     t=5 min   ;   VR = 10.2 mL       t=7 min  ;  VR = 12 mL        t=10 min ;  VR = 14.3 ml        t= 15 min VR = 17.2 ml et       t= 20 min      VR  = 19.5 mL .      


QUESTION :calculer la quantité de diiode formés a linstant t , e, fonction de Cr , Vr et V (ne pas oublier que le volume de la prise d'essai est le dixième du volume total)