bonjour pour la 1 il te faudra 2,0 mol

pour la 2) a tu la masse molaire qui t'es donnée ou non ??

eu pardon il te faudra 2,00 mol pour les chiffre significatif

Pourrait tu me le justifier car je n'ai pas compris ta réponse.

pas de souci
dans ton equation
tu a fe2....+2 al
ces a dire que si on te di que tu a une mol de fe2... il ten faudra le double pour al pour que  se soi dan les proportion stoechiometrique compren tu maintenant ??

AJOUT:

Données
M(Al) = 27 g / mol
M(fe) = 55,8 g/mol
M(O) = 16 g/ mol

car tu  a 2 devan al
donc il en fau de foi plus
tu aurai eu fe2...+3al
la il taurau fallu 3 fois plu d al que de fe2...

ok merci
alors tu sais que  m=n*M

tu calcule tes masse molaire en adittionant tes composan
pui tu met ta relation m=n*M

Pourriez vous me détaillé tous ceci.

la question 1 tu a compris la ??ou je reexplique,?

La question 1 , et je t'en remercie, je l'ai complètement "pigée".
Mais la question 2 et 3 aucune idée, pourrais tu si tu as la réponse me le détailler.

Merci

ok pas de soucis

alors
dans ton cour il y a forcemen marqué quelque part cette relation m=n*M
m ces la masse en g
n la quantité de matiere en mol
et M la masse molaire en g/mol

Oui, çà c'est bon

ok ba alor ou es le probleme?

a ok je voi je texplique

alor regarde ton equation
si tu pren dan les proportion stochiometrique
je tecoute tu  aura quoi en quantité de matiere ??
pour casue composant
tu a fe2o3=1 mol
donc 2 al= 2*1 mol donc 2,00 mol
pour les produit formé sa marche pareil
tu a al2o = 1 mol formé
pui2fe s = 2*1mol donc 2,00 mol de formée

jusque la sa va ??

ensuite pour avoir la masse il fau ue tu calcule les masse molaire

pour calculer la masse molaire c'es tres simple
dans fe2o3  tu a du fe et du o
donc tu aditione cest a dire pren komme exeple l'eau
ces h2o
tu a donc un h et 2 atome doxygene donc M = M(h)+ 2M(o) car tu a 2 atome doxygene
alors pour fe2o3 sa fair quoi je te laisse chercher pour voir si tu a compri

doli est tu toujours la ???

SVP

Bonjour,

Auriez vous l'amabilité de m'aider pour cette exercice du livre: (Physique-chimie (Coll. BTS ESF) )


Une technique de soudure de rails de chemin de fer consiste à produire du fer en utilisant une transformation assez complexe qui est l'aluminothermie.
L'équation chimique est la suivante:

Fe2O3(s) + 2Al(s)----- ) Al2O(s) + 2Fe(s)

On dispose d'une quantité de matière initiale d'oxyde de fer n(Fe2O3) = 1.00 mol

1. Quelle quantité de matière d'aluminium faut il pour que les réactifs soient dans les proportions stoechiométriques?

2.Calculer dès lors la masse totale des réactifs?

3.Calculer la masse totale des produits formés.

Merci.

SVP

rebonjour doli

pour la question 1 j'y ai deja repondu
pour la 2
alor M(fe2O3)= 55,8+6*16=151,1
par consequant la masse est
m=n*M
soit m =1,00*151,1
m=151,1 g

SVP
Bonjour,

Auriez vous l'amabilité de m'aider pour cette exercice du livre: (Physique-chimie (Coll. BTS ESF) )


Une technique de soudure de rails de chemin de fer consiste à produire du fer en utilisant une transformation assez complexe qui est l'aluminothermie.
L'équation chimique est la suivante:

Fe2O3(s) + 2Al(s)----- ) Al2O(s) + 2Fe(s)

On dispose d'une quantité de matière initiale d'oxyde de fer n(Fe2O3) = 1.00 mol


2.Calculer dès lors la masse totale des réactifs?

3.Calculer la masse totale des produits formés.

Merci.

Il n'y a que la 3 qui est non comprise