Acide Sulfurique

L'acide sulfurique H2SO4 est un diacide au sens de Bronsted. Il est susceptible de céder 2 protons.

1) En considérant qu'au cours de la reaction entre l'acide sulfurique et l'eau il ya transfert de 2 protons, écrire l'equation de la reaction entre l'acide sulfurique et l'eau.

2)On considère une solution d'acide sulfurique de concentration molaire C= 1.00*10^-2mol.L^-1 et de volume V= 100.0 mL. Le pH de cette solution vaut 1.84.
  
  a) Determiner l'avancement maximal de cette reaction.
  b) Determiner le taux d'avancement final de cette reaction.

Voila pour l'exercice !

Ma solution :
1) H2SO4 + H2O = HSO4^- + H3O⁺

2)a)
n(H2SO4) = xmax
---> n(H2SO4) = 1.00*10^-2 * 0.1
               = 1.00*10^-3 mol
  b)
Etat Final Experimental:
xeq = neq(H3O+) = [H3O+] * V
    = 10^-1.84 * 0.1
    = 1.45*10^-3mol

Taux = xeq/xmax = 1.45/1 = 1.45%

Voila pour ce que j'ai trouvé, pouvez me dire ce que vous en pensez ? Merci beaucoup!